乙醇教学心得体会

乙醇 教学反思

在进行乙醇的备课时，我们化学组的教研组长、各位同事都给予了我非常大的帮助，首先要向他们表示感谢！

在准备这节课时组内进行过多次集体研讨，感觉乙醇是我们身边常见的有机物，因此一致认为本节课在教学中应突出生活这条主线，让化学知识从生活中来，再应用于生活。因此教学时以生活中常见的含乙醇物质为主线，展开了对乙醇的教学。

首先通过喷火演示引出乙醇，激发学生的求知欲；
然后联系生活实际了解乙醇的性质，如酒精是一种良好的溶剂、乙醇汽油使用的利与弊、乙醇在人体内的转化，进一步谈到测定司机酒后驾车的检测原理并对学生进行思想教育等等，最后根据性质是由结构决定来了解乙醇的结构。

在备课过程中主要注意了以下几点：

首先整节课应找好切入点，即如何引题，既激发了学生学习的兴趣又学到了相关的知识，然后是如何挖掘化学与学生生活的联系，尽可能充分调动学生的积极性，让学生的思维有深度，在教学中让知识内容与思想教育结合紧密，引领学生关注社会、了解生活中的化学，培养学生的实践能力。

其次是把握好本节课知识的深广度，在备课过程中和组内的同事也就此进行了深入的研讨，比如氧化性、还原性是否该提，讲到什么程度；
乙醇的分子结构如何讲，如果不讲断键那么乙醇与钠的反应如何学习？如何让学生理解这一反应？

第三是如何将各个知识点有条理的连接起来，让学生感到各个知识点的学习都是顺理成章、顺其自然的。

其实在暑假对新教材的培训时，对新教材就感触颇深，比如以人为本，提高学生素养，教学不再是简单的知识传输，还要提高到培养学生科学素养这一高度；
如何变让学生学为学生要学，如何让学生觉得所学的知识有趣更有用，生活素材的选取等等，总的感觉是教师教的活了，学生学的也活了。

当然本节课在教学过程中，也看到了一些问题，比如一些学生实验的动手操作能力不强，在以后的教学中要加强对学生实验能力的培养等等不足之处敬请各位专家点评。1

乙醇教学设计

孙慧茹

（一）教材分析：

1．本节课在教材的地位和作用

乙醇是现行高中化学教材第二册第六章“烃的衍生物”的第二节课，是继卤代烃之后，向学生介绍的另一类典型的重要的有机化合物。学好这一课，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，既巩固了烷、烯、炔、芳香烃的性质，又为后面的酚、醛、羧酸、酯和糖类的学习打下坚实的基础，使学生学会以点带面的学习方法，提高了学生思维能力，带动了学生学习素质的提高。

2．教学目标

根据教学大纲的要求，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标：

（1）认知目标 ：
掌握乙醇的结构，物理性质和化学性质 。

（2）能力目标：

①培养学生科学的思维能力。

②培养学生实验观察能力和对实验现象的分析能力。

（3）德育目标：培养学生求真务实的精神。

3．教学重点、难点

（1）乙醇是醇类物质的代表物，因而乙醇的结构和性质是本节的重点，同时也是本节的难点。

（2）重点、难点的突破，可设计两个突破点：

①乙醇结构的特点可通过问题探究、化学计算和分子模型来推导，电脑展示来确定，充分地调动学生的课堂积极性，参与到课堂活动中来，使学生在掌握乙醇结构的同时，也学会逻辑推理的严密性；

②通过实验探究和电脑多媒体动画演示的办法认识和掌握乙醇的化学性质。

（二）教法活用

教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：

1．情境激学法，创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

2．实验促学法：通过教师演示，学生动手操作，观察分析实验现象，掌握乙醇的化学性质。

3．计算机辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，瞬间变化定格化，有助于学生掌握乙醇化学反应的本质。

4．归纳法：通过学生的归纳和逻辑推导，最终确定乙醇的分子结构。

（三）教学辅助手段 1.说实验：

① 乙醇与钠反应，可作金属钠与水反应的对比实验，且取用的金属钠尽量大小一致，表面积相差不大。

② 乙醇氧化，铜丝一端卷成螺旋状，以增大催化剂的表面积，使反应速度加快。

2.说现代化教学手段: 乙醇主要化学性质可用以下三个方程式作代表：

（1）2Na + 2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa + H2↑

（2）2CH3CH2OH + O2 →2CH3CHO +2H2O （3） CH3CH2OH

CH2=CH2↑+H2O 以上三个反应的过程可用电脑动画模拟，以便让学生深刻了解、掌握各反应的本质及断键的部位，让微观反应宏观化。

（四）教学程序

引入课题：

富有感情的朗诵唐朝诗人杜牧的诗句：“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村。”

[讲述]：从杜牧的诗句中可知，我国古代劳动人民就已经掌握了酿酒的方法。酿酒在我国已有两千多年的历史了。[设问]：同学们可知酒的主要化学成分是什么？它的分子式如何写？它有哪些主要化学性质？

通过诗歌引入可以使学生感受诗境美，了解乙醇的化学发展史，激发爱国主义热情。

1．乙醇的分子结构的探究：

投影一道简单的试题：某有机物4.6克，完全燃烧后生成0.2mol二氧化碳和5.4克水，且此有机物的蒸气的相对密度是相同状况下氢气的23倍，求此有机物的分子式。

通过试题引出乙醇的分子组成C2H6O，(意在培养学生综合运用知识，解决问题的能力，同时为醇的同分异构体教学做铺垫）。继续引导学生将乙烷（C2H6）与乙醇进行比较，根据碳四价，氧两价引导学生探究出以下两种可能的结构式：

通过观察讨论让学生判断出（A）式中有1个氢原子与其它5个氢原子不一样，而（B）式中的6个氢完全相同。

继续探究，投影练习：已知乙醇跟钠反应放出氢气，现有 1 mol无水乙醇与足量的金属钠反应可得到0.5 mol H2，根据这个实验数据，你可以得出结论了吗？1 mol乙醇可得到0.5 mol H2，即1 mol H，得出乙醇中一定有一个氢原子与其他5个氢原子不同，进而让学生判断出乙醇的结构式为（A）式。展示乙醇的球棍模型。小结得出乙醇分子是乙基CH3CH2-结合着羟基-OH。羟基是官能团，决定乙醇的化学性质。（以上是对学生的书写，概括、观察等各项能力进行训练，达到掌握知识，开发智力，培养能力的目的。）

2．分析乙醇的物理性质 ：

首先取出一瓶无水乙醇，请学生观察颜色、状态，并闻其气味，然而让学生归纳出一部分物理性质。最后通过演示：乙醇与水，乙醇与碘单质，乙醇与苯的溶解实验，总结出乙醇的溶解性。其中穿插茅苔酒故意碎瓶获国际金奖的故事及山西朔州假酒案，帮助同学理解性地记忆乙醇的易挥发性和水溶性。（以上是通过对实验的操作、观察、分析，学生自己得出结论，培养学生求真务实的科学品质和优良的习惯，同时激发学生的爱国热情。）

3．分析乙醇的化学性质 ：

结构决定着化学性质，首先可以从结构上来认识乙醇的化学性质。讲解：在乙醇分子中，由于O原子的吸引电子能力比C、H强，使得C-O键，O-H键均具有极性，在化学反应中均有可能断裂。

（1）与活泼金属Na反应 ：

首先，做无水乙醇与钠反应和水与钠反应的对比实验，请同学们通过实验现象的剖析，在教师的引导下，学生主动思维得出乙醇羟基上的氢原子没有水中的氢原子活泼的结论。然后用电脑模拟出乙醇与钠反应的本质，最后请同学们写出反应方程式，讨论其反应类型并推广到乙醇与其它活泼金属K、Mg、A1等与乙醇的反应。

（2）氧化反应 ：

首先，拿起一个点燃的酒精灯，请学生写出燃烧的化学方程式。教师接着讲解，乙醇除可被O2直接完全氧化生成CO2和H2O外。分子中的-CH2OH在催化剂（如Cu、Ag)作用下也可被氧化成-CHO，同时生成水。教师演示实验，并引导学生观察铜丝表面颜色的变化来判断反应是否已经发生。接着用电脑显示，乙醇的断键部位和已形成的乙醛的结构式，让学生掌握反应的本质是与醇羟基相连的碳原子有氢才能被局部氧化形成碳氧双键。最后让学生判断以下几种醇能否被局部氧化CH3CH2CH2OH、(CH3)2CHOH。让学生真正掌握并巩固醇被局部氧化的本质。从而达到以点带面的目的,减轻的学生的负担。

（3）消去反应：

首先引导学生回忆：乙烯的实验室制备原理和消去反应概念，并写出反应的化学方程式。教师提问：如果温度不同，反应产物是否相同？共同回忆，得出结论：温度不同，产物不同，170 oC时生成CH2=CH2和水，140 oC时，生成CH3CH2-O-CH2CH3和水，当温度超过180 oC以上时开始炭化，反应产物就相对复杂。最后，由教师引导学生归纳得出小结。

同一反应物，反应条件不同，产物就有可能不同。

在化工生产实践中，我们一定要本着严谨的科学态度，根据生产需要，控制好反应条件，使反应按着我们需要的方向进行。

归纳小结

乙醇化学性质主要与官能团-OH有关。

从结构上看：都涉及到-OH。

从反应类型看：取代反应、氧化反应、消化反应。

从反应条件看：不同条件、产物不同。

4.板书设计：
乙 醇

一、乙醇的结构：

分子式：C2H6O

结构简式：CH3CH2OH

官能团：-OH

二、乙醇的化学性质：

1、取代反应：2Na + 2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa + H2↑

2、氧化反应：2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O

3、消去反应：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

§3-3生活中两种常见的有机物

第一课时：乙醇教学设计

一．教学目标

1．通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表 象解析事物的本质、变化。强化结构决定性质的化学思想。

2． 通过揭示问题、讨论释疑、化学实验，学习对比、推断等多种科学探究方法。

3．认识化学与人类生活的密切关系，激发学生学习的化学的积极性。

二．教学重点

乙醇的结构和化学性质 三．教学难点

乙醇发生催化氧化反应的机理 四．教学方法

采用实验探究、对比分析、诱导等方法学习乙醇有关知识 五．教学用具

多媒体、试管、酒精灯、无水乙醇、Na、火柴、铜丝。

六．教学过程

第一课时

乙醇 【导入新课】《舌尖上的中国》酿酒视频导入

【推进新课】酒文化在中国源远流长，一部中华文化史从一个侧面上看，也完全可以认作是一部酒文化发展史。那么酒到底是什么，它又有哪些主要的性质呢？今天我们就来走近她。

【板书】第三节 生活中两种常见的有机物

一、乙醇

【板书】

（一）乙醇的物理性质

【引导】利用生活常识尝试总结乙醇的常见物理性质

【讨论】

【小结】物理性质：颜色、气味、状态、溶解性、挥发性等等

【活动】给出乙醇的分子式和典型的结构特征，写出乙醇可能的分子结构（两种） 【思考】两种结构中哪种才是正确的？如何证明 【实验】

1、乙醇与金属钠反应

取一个洁净的小烧杯，导入约一半体积的无水酒精，再向其中加入数粒金属钠小颗粒。再将一个普通漏斗倒扣在烧杯上方，观察现象。一段时间后，点燃漏斗底部，继续观察现象，检验生成气体，讨论。

【现象】烧杯内钠粒沉于液态无水乙醇底部，有无色气泡在钠粒表面生成后逸出液面，最终钠粒消失；
气体可以被点燃；
倒扣在火焰上方的烧杯在内壁上出现了水珠，但倒入烧杯内的石灰水无明显现象。

【结论】钠与乙醇能发生类似于水的反应，说明乙醇分子中存在与水分子相似的结构，即存在羟基（-OH）。此外，由于钠与乙醇的反应没有它与水反应剧烈，也说明乙醇分子中羟基上的H没有水中的活泼。

【投影】乙醇的分子式、结构式、结构简式、球棍模型和比例模型。

结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH

【释疑】分析乙醇的结构，讲解烃的衍生物和官能团的概念。

【讲解】乙醇之所以能与水反应的原因就是因为原子团(—OH)它的存在，这个基团决定了乙醇的性质，像这种决定有机化合物化学特性的原子或原子团称为官能团，读作羟基，写作—OH，像我们以前学习过的-X -NO2等都是官能团 。

【讲解】现在大家重新审视一下乙醇的结构，与乙烷结构对比一下，可以看出乙醇相当于乙烷中一个氢被羟基取代，像这种烃分子中的氢原子被其它原子或原子团取代而生成的一系列化合物我们称为烃的衍生物。后面我们将要学到的醛、酸、酯和酚类等都属于烃的衍生物。

【板演】金属钠与水反应就是钠置换出了乙醇分子羟基中的H写出该反应的化学方程式。

【板书】2CH3CH2OH+2Na ==2CH3CH2ONa+H2↑ 【讲解】

①乙醇与钠的反应类似于水与Na的反应，因此，乙醇可以看作是水分子里的氢原子被乙基取代的产物。乙醇与钠的反应比水与钠反应要缓和得多，这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。

②在乙醇分子里，被钠取代的氢是羟基中的氢，而不是乙基上的氢。

③综合乙醇与Na反应和金属活动性顺序便知，钾、钙等很活泼的金属也能与乙醇发生反应。

【练习】写出乙醇和Mg反应的化学方程式。

2CH3CH2OH + Ca == (CH3CH2O)2Ca+H2↑

【过渡】作为一种主要的清洁能源，乙醇可以燃烧。

2、乙醇的氧化反应

(1)乙醇的燃烧反应 【科普】乙醇汽油

【投影】铜器、银器煅烧以后都会变黑，银匠们却并不担心，光亮如新对于他们来说只是举手之劳，原因何在？

【实验3-3】把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的CuO，立即把它插入盛有乙醇的试管里，这样反复操作几次。观察三个阶段铜丝的颜色：（a、没加热之前铜丝的颜色；
b、加热后铜丝的颜色；
c、伸入无水乙醇后铜丝的颜色。） 现象：
铜丝加热后变黑，插入乙醇中又变红；
同时产生有刺激性气味的物质。

【板书】方程式：2Cu+O2=====2CuO（由红→黑）

CuO+CH3CH2OH ==CH3CHO+Cu+H2O（由黑→红） 【师】Cu在反应过程中起什么作用？

【生】催化剂。因参加反应的Cu和生成Cu的量相等。

【板书】 (2)、乙醇的催化氧化：

【讨论】乙醇催化氧化的断键、成键位置 。以及醇发生催化氧化的条件。

【推进】与强氧化剂反应：与高锰酸钾或重铬酸钾反应直接氧化成乙酸。

【活动】判断酒后驾车的方法。观看救驾肇事视频。

【小结】

七．板书设计

第三节 生活中两种常见的有机物

一、乙醇

（一）.乙醇的物理性质

（二）.乙醇的结构

结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH

（三）.化学性质

1、与Na反应

2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑

2、乙醇的氧化反应

(1)、乙醇的燃烧反应：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O (2)、乙醇的催化氧化

（四）乙醇的的用途

公开课《必修2.乙醇》教学设计

莆田第十四中学 陈曦

【课

题】：苏教版 必修2 专题3有机化合物的获得与应用

第二单元 食品中的有机化合物

第一课时

乙醇 【教材分析】

1、课标要求：

知道乙醇的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用。

2.教材地位和作用：

必修2有机化学的内容，都立足于“简单并且与生活和生产联系密切”的有机化合物，在整个有机教学中起承上启下的作用。而乙醇是学生接触到的第一个烃的衍生物，通过对乙醇的性质和结构的学习，学生将体会到有机官能团对有机物的性质有多么大的影响。学生能从乙醇的学习中体会到有机学习与无机学习方式的不同，可以说是开启了学习的新视角。

【教学目标】

1、知识与技能：

（1）了解乙醇常见物理性质。

（2）了解乙醇分子的结构，了解羟基。

（3）了解乙醇的化学性质（跟钠等金属反应、催化氧化） 2.过程与方法要求

利用对比、实验探究、分组讨论、模型展示、动画模拟等手段，培养学生的学习能力并获得其结构、性质之间的关系。从观察生活实际和实验现象入手，分析产生现象的本质原因，从而了解研究有机物的一般方法和过程。

3.情感与价值观要求：

（1）乙醇的性质由乙醇的结构，从中理解事物的因果关系。通过乙醇不同条件下的氧化反应的差异的学习，加深外界条件对化学反应的影响的认识，培养具体事物要具体分析的思想观念。

（2）感受乙醇与生活、社会的密切关系，养成关注与化学有关的社会热点问题的习惯。

1 【教学重点】

乙醇的结构和化学性质。

【教学难点】

乙醇的化学性质探究 【教学准备】

（1） 实验仪器及药品

无水乙醇、金属钠（保存在煤油中）、铜丝、酒精灯、火柴、试管、小烧杯，小刀、滤纸、镊子

（2） 教具：乙醇球棍模型、教学课件

【教学过程设计】 （1） 引课。

展示图片。

师：这些都是我们生活中常见的日常食品，大多是有机化合物。含有丰富的淀粉，蛋白质，维生素，油脂等营养素。这些食品在我们体内发生复杂的变化，经消化、吸收，一部分转化为热量，一部分构成人体的组织。

师提问1：在上图中，有一类物质，当我们成功快乐的时候会想到它，当我们忧愁的时候也会想到它。它是什么呢？ 生：酒。

师：很好。实际上，我国的酿酒产业已经经历了几千年的发展，除了在酿酒技术提高的同时，也形成了我们源远流长的酒文化。古来今往，流传着无数的关于酒的故事和诗歌。如：明月几时有，把酒问清天等。

师提问2：为何刚才的那些饮料称为酒？有什么共同点吗？ 生：因为含有乙醇，即酒精。

展示乙醇在现代生活生产中的应用图片。

师：乙醇在现代生活中有着广泛的应用。如食品中有酒，医学上有酒精，化妆品等，工业上有乙醇汽油等。既然有如此重要的作用，所以本节课我们就重点来学习关于乙醇的相关知识。

（2） 环节一----你对乙醇了解多少？感知乙醇 。

请一同学上来配合一下：用笔在手背上画，用棉签粘棉花清洗。

2 师：先在他的手上用圆珠笔画几下，然后用棉签沾酒精擦。你来告诉大家有什么感觉？ 生：手背冰冰的。字没了。

师：很好，那你觉的这瓶子里装的是什么呢？ 生：酒精。

师：对的，就是酒精。我们来观察一下酒精，什么色？什么态？那有什么味道？请你来闻一下酒精的气味，再告诉大家。

生：有特殊的香味。

师：好的，请下去。

多媒体展示：从刚才的实验中，我们可以得知酒精是一种无色有特殊香味的液体。有没有挥发性呢？ 生：有

师：恩，刚才那位同学告诉我们他感觉到手背冰冰的，就是因为酒精易挥发，吸热。那溶解性呢？通过刚才的实验，我们可以得出酒精是一种常见的有机溶剂。不仅可和水以任何比例互溶，还可溶解一些有机试剂。体积分数为75%的乙醇溶液常用于医疗消毒。

过渡：以上是我们刚才通过简单实验得到的乙醇的一些明显特征。性质与结构有关，所以要系统研究其性质，我们还得先研究乙醇的结构。

（3） 环节二：乙醇结构的探究。

师：乙醇的分子式是？ 生：C2H6O 师：它是一种烃吗？ 生：不是。

师：为什么？那它和哪一种烃差不多？ 生：含有O元素。与乙烷差不多。

师：很好，从分子式来看，乙醇就是在乙烷分子结构的基础上加一个O原子。那么我们先来看一下乙烷的结构。

展示乙烷结构模型。

师：有几种可能的结构。请你们写出来。

请一个同学上来板演。

师：很好。模型中含有C-C键，C-H键。那要在这基础上加一个O原子，可以加在C-C中间，

3 也可以加在C-H 中间，这两种结构互为同分异构体。那乙醇到底是哪一种结构呢？我们来观察下这两种结构中H的成键特点，其一H全部连接在C上，类似烷烃。其二有一个H连在O上，类似H2O的结构。因此为了研究具体乙醇具体是哪一个结构，我们通过以下三个实验来进行探究。

多媒体展示三个实验表格：钠+水，钠+煤油，钠+乙醇 取一瓶子装钠的试剂，观察钠的保存方法， 师：钠保存在哪里？ 生：煤油。

师：煤油是多种烷烃的混合物，钠保存在煤油中，说明钠不与煤油反应。意味着C-H键比较稳定，不发生断裂。那钠不能保存在水中，意味着什么呢？ 生：意味着钠可以和水剧烈反应，H-O键易断裂，生成氢气。

师：那乙醇和钠呢？进行演示实验：钠和乙醇的反应。

一起描述实验现象。沉在液面下，放出气泡。

那这种气体是什么气体呢？我们需要对该气体进行如下验证：
多媒体展示验证方法：

由于在这边上课，没办法安排分组实际，所以我们通过视频来观察，播放视频 多媒体视频播放：

师：分析，该气体是氢气。说明乙醇分子结构中有氢连接在O上，那么我们可以得出结构是哪一种呢？ 生：第一种。

师：很好。我们通过实验得出乙醇的结构。

板演：

师：那结构简式呢？ 生：一起回答

师：板演结构。-OH我们把它称为羟基。

我们可以把乙醇当成是乙烷中的一个H被OH取代，是由烃衍生出来的，因为乙醇是烃的衍生物之一。

（4） 环节三：乙醇与钠的反应。

过渡：接下来我们一起学习化学性质。

板演：化学性质。

4 师：实际上从刚才的结构探究中，我们就已经得知了乙醇可以和钠反应，置换了-OH上的H，生成氢气和乙醇钠。

播放多媒体中的断裂方式：

根据断键方式，那我们一起来完成反应方程式：
师：板演乙醇+钠的反应方程式

师：乙醇和钠的反应剧烈程度和水与钠反应一样吗？ 生：不一样。

师：对的，因为乙基和H对OH的影响不同，所以水和钠反应比乙醇和钠反应要剧烈很多。同时乙醇不仅可以和钠反应，也可以和K、Mg等活泼金属反应，置换OH上的氢，生成乙醇钠和乙醇镁。

过渡：好，那乙醇还有别的化学性质吗？ 生：可燃性

师：很好，我们都知道乙醇可以作为一种燃料，和氧气发生氧化反应，那么下面我们接下来学习它的氧化反应。请同学们写出乙醇作为燃料燃烧的反应 板演：乙醇的氧化反应

（5） 环节四：乙醇的氧化反应。

A:可燃性

请同学上来板演反应方程式：

师：分析，乙醇被完全氧化的产物为二氧化碳和水。人们在饮酒后，乙醇实际上也是在人体内被氧化，而醉酒的人常常头痛，呕吐。那乙醇被氧化的产物只能是二氧化碳和水吗？ 生：不是。

师：对的，否则醉酒的人就不会头痛呕吐了。那么还有可能是什么呢？我们通过实验来探究。请同学们看课文实验2 生：进行实验，并观察，得出结论

生：铜丝变黑，再变红，同时有有刺激性气味的物质生成。

多媒体展示问题：
师：我们一起来分析。

板演方程式：

问题一：先变黑 方程式

5 问题二：再变红，说明，又生成了Cu，完成方程式。

把两个方程式结合在一起，得出总的反应方程式 问题：Cu有没有参加反应，反应前后Cu的质量变化了没？ 生：有，没变化。

师：那这样的物质在反应中起什么作用。

生：催化。

师：很好，我们把这类型的反应叫乙醇的催化氧化。

板演：B催化氧化

师：分析催化氧化中化学键的断裂

生：断裂OH中的OH键和与羟基相连的碳上的C-H键。

师：那说明催化氧化的条件中。与OH相连的C上要有氢。如果无氢，则不反应。

师：以上是乙醇的催化氧化，也说明了如果条件不一样，那么产物也有可能不同。实际上我们人之所以可以喝醉就是因为乙醛没办法及时的代谢，所以影响神经系统。实际上在适当的情况下，乙醛可以继续被氧化变成乙酸

师：从以上两个例子，我们可以得出任何事物都具有两面性，乙醇可以制酒，也可以制成乙醇汽油环保又节约。但是过量饮酒也有很大的危害，比如醉驾引发车祸。为了避免伤害，前几年我们国家制定了法律规定醉驾入刑，那么交警如何检查醉驾呢？ 多媒体展示：查醉驾图

师：也是利用乙醇和强氧化剂的反应，可以使强氧化剂发生变色，从而得出是否醉驾。

（6） 环节五：小结。

师：通过本节课的学习，我们知道了乙醇的物理性质和结构，同时知道了可以和活泼金属反应，还可以发生催化氧化。那与活泼金属的反应及催化氧化都和OH有关。象这种决定有机物主要化学性质的原子团我们又把它叫做官能团。只要有OH这种官能团并符合一定条件的，都可以发生上述两个反应。

在学习有机化合物时，我们应该紧跟着结构决定性质，性质影响用途这个思路走。这就是我们这节课要学习的主要内容。

6

乙醇教学设计

乙醇教学反思

教学设计---乙醇

醇酚-醇高中化学教案模板

教育教学心得体会_教师心得体会

推荐访问:乙醇 心得体会 教学