21河北省中考模拟大联考化学
2019 届初中毕业生﹒九年级结课检测大联考
化学试卷
本试卷测试范围: 化学﹒九年级﹒符合河北中考要求的必考内容（适用于各种教材）
卷 本试卷分卷 I （选择题）和卷 II （非选择题）两部分，满分 100 分，测试时间80 分钟。
卷 卷 I （选择题，共 50 分）
注意事项: 1. 答卷 I 前，考生务必将自己的姓名、准考证号、科目填涂在答题卡上。
2. 每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
可能用到的相对原子质量: H-1
C-12
O-16
CI-35.5
Fe-56
Zn-65
Ag-108 共 一、选择题（本大题共 25 个小题，每小题只有一个正确选项，每题 2 分，共 50分）
1.均衡膳食是身体健康的重要保证。下列食物主要为我们提供糖类的是（
）
A. 米饭、土豆 B. 番茄、黄瓜 C. 牛肉、鸡蛋 D. 奶油、花生油 2.日常生活中的下列做法，一定含有化学变化的是（
）
A. 用胶带黏合破损书画 B. 用白醋泡制软皮鸡蛋 C. 用钢丝球擦除灶具污渍 D. 把蒜瓣捣成蒜泥 3.下列化学符号中的数字“2”表示的意义不正确的是（
）
A. 2Na：“2”表示两个钠元素
B. NO 2 ：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子 C. 2OH ﹣ ：“2”表示两个氢氧根离子
D. ：“+2”表示镁元素的化合价为+2价 4.下列实验操作不正确的是（
）
A. 过滤 B. 倾倒液体
C.
测定溶液的 pH D. 稀释浓硫酸 5.下列物质不属于溶液的是（
）
A. 碘酒 B. 矿泉水 C. 白醋
D. 蒸馏水 6.“中国高铁”已成为我国外交的新名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。如图为铬元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列说法不正确的是（
）
A. 铬元素属于金属元素 B. 铬元素的原子序数为 24 C. 铬原子在化学变化中易失去电子 D. 铬原子的中子数为 30 7.材料是时代进步的标志。下列关于材料的说法错误的是（
）
A. 塑料属于有机合成高分子材料 B. 玻璃属于硅酸盐材料 C. 形状记忆合金用于制造人造卫星 天线 D. 铝镁合金属于复合材料 8.银杏果中含有银杏酸(银杏酸化学式为 C 22 H 34 O 3 ),下列有关银杏酸说法正确的是（
）
A. 从宏观上看:银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成 B. 从微观上看:银杏酸由 22个碳原子、34 个氢原子和 3个氧原子构成 C. 从类别上看:银杏酸属于有机化合物 D. 从质量上看:银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为 11:17 9.事物的宏观表象是由其微观性质决定的。下列事实及对这些事实的解释中，二者不相符的是（
）
A. 成熟的菠萝会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动 B. 水沸腾时能掀开壶盖，说明分子的大小随温度升高而增大
C. 50mL 水和 50mL酒精混合后总体积小于 100mL，说明分子间有间隔 D. 湿衣服晾在太阳晒着的地方干得快，说明分子的运动速率与温度有关 10.氧气与世间万物如影随形。下列关于氧气说法错误的是（
）
A. 空气中的氧气与水中溶解的氧气化学性质同样活泼 B. 工业上可以利用分离液态空气法制取氧气 C. 氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性 D. 氧气能供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动 11.下列关于水的说法正确的是（
）
A. 我国水资源丰富，人均水量位于世界前列 B. 水分解时吸收热量，可用于灭火 C. 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 D. 水体有一定的自净功能，城市生活污水可直接排放 12.下列对分子、原子和离子的认识正确的是（
）
A. 分子和原子在化学变化中都能够再分 B. 只有分子能保持物质的化学性质 C. 分子、原子、离子都是构成物质的微粒 D. 离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用 13.为了测定空气中氧气的含量，某课外活动小组设计并进行了如图所示的实验探究。下列有关说法不正确的是（
）
A. 该实验可用碳粉来代替铜粉进行测定 B. 该实验方法利用的是间接测量的方法 C. 造成该实验出现误差的原因可能是铜粉的量不足 D. 实验结束后，密闭装置内剩余气体的化学性质比较稳定 14.孔明灯燃气的火焰温度可达 300℃,但纸质灯罩却没被点燃的原因是（
）
A. 纸张不是可燃物,不能燃烧 B. 空气不充足，纸张不会燃烧 C. 风将热量吹散使灯罩处温度低于纸的着火点 D. 风将热量吹散后灯罩的着火点降低了
15.科学探究需要仔细观察，对下列实验现象描述正确的是（
）
A. 把氯化铵固体和熟石灰混合研磨，有无色无味气体产生 B. 向盛有蒸馏水的试管中滴加肥皂水，振荡后有大量泡沫产生 C. 把适量的硝酸铵固体加入一定量水中，溶液温度明显上升 D. 硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰 16.生活中常用湿润的 PdCl 2 试纸来检测 CO对环境的污染情况。已知 CO与PdCl 2 溶液反应的化学方程式：CO + PdCl 2 + X = 2HCl + Pd↓+ CO 2 。下列说法错．误．的是（
）
A. X为 H 2 O B. 从生成物的角度分析，金属 Pd 应位于金属活动顺序表中氢之后 C. 反应前后各元素的化合价都发生了变化 D. 列入空气污染指数的项目暂定为：CO、NO 2 、SO 2 、O 3 和可吸入颗粒物等 17.在一密闭容器中放入四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列分析正确的是（
）
物质/g 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 16 2 6 30 反应后质量/g 0 2 m 2 A. 表中 m的值为 44 B. 容器中发生的反应为丁分解生成甲和丙 C. 该反应中甲和丙的质量变化之比为 4：11 D. 乙在反应前后质量不变，所以乙一定是该反应的催化剂 18.是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（
）
A. t 1 ℃时，甲与丙两种物质的饱和溶液中溶质质量相同
B. 乙中混有少量甲时，应采用降温结晶的方法提纯乙 C. t 2 ℃时，30g 甲能溶解于 50g 水中形成 80g 溶液 D. t 2 ℃时，甲、乙、丙的饱和溶液降温到 t 1 ℃时，其溶质质量分数大小为：乙＞甲＞丙 19.如图是自然界中碳、氧循环简图(X为H 2 CO 3 ，Y为C 6 H 12 O 6 )。下列说法不正确的是（
）
A. 图一中的转化 1是酸雨形成的主要原因 B. 图二中可实现有机物与无机物的相互转化 C. 绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能 D. 碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 20.根据下图所示的四个实验，得出的结论正确的是（
）
A. 乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，说明金属活动性：镁＞铁 B. 蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下 CO 2 不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气 C. 甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈 D. 向盛有 NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明 H 2 SO 4 与 NaOH发生中和反应放出热量 21.除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案不能达到目的是（
）
选项 物质（括号内 杂质）
实验方案
A FeCl 2
溶液（CuCl 2 ）
加入过量铁粉，过滤 B CO 2 （CO 气体）
点燃 C MgSO 4
溶液（硫酸）
加入过量 Mg（OH）
2 ，过滤 D CuO（木炭粉）
在空气中充分灼烧 22.将 ag锌粉加到一定质量 Fe(NO 3 ) 2 和 AgNO 3 组成的某混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列有关说法中，不合理的是（
）
A. 若滤渣为纯净物，则滤液中可能含有 Ag +
B. 若滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液此时可能为无色 C. 若滤液中加入稀盐酸无明显现象，则滤液此时最多含两种金属离子 D. 滤渣的质量一定大于 ag 23.推理是研究和学习化学的重要方法。以下说法正确的是（
）
A. 甲烷和乙醇的燃烧产物都是二氧化碳和水，则甲烷和乙醇都是由碳、氢两种元素组成的碳氢化合物 B. 洗涤剂除去衣服上的油污是利用了乳化作用,则汽油除去衣服上的油污也是利用了乳化作用 C. 碱的溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液 D. 元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素 24.向一定量盐酸和氯化铁溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（
）
A. P点表示的溶液中只含有一种溶质 B. N点表示的溶液 pH＝7 C. P点和 N点表示的溶液中，NaC1 的质量分数相同 D. 从 M 点到 N点溶液质量增加 30g
25.下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（
）
A. 一定量的饱和石灰水中加入氧化钙 B. 常温下，相同质量 锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应 C. 在一定量的 CaCl 2 溶液中通入 CO 2 气体 D. 服用胃舒平[主要成分 Al（OH）
3 ]治疗胃酸过多，胃液 pH的变化 卷 卷 II （非选择题，共 50 分）
空 二、填空题（每空 1 分，共 共 30 分）
26.按要求从氢气、氧气、碳酸氢钠、二氧化碳、熟石灰、钙元素、硫酸中选择合适的物质
或元素，将其化学式或符号填写在下列横线上。
（1）一种可燃性气体：_____。
（2）一种气体肥料：_____。
（3）农业上改良酸性土壤的碱：_____。
（4）食品工业中用于发酵粉的盐：_____。
（5）人体内含量最高的金属元素：_____。
27.能源利用和环境保护问题一直受到社会高度关注。
（1）太阳能和石油中，属于不可再生能源的是__________。
（2）
天然气的主要成分是__________（填化学式）;沼气燃烧的化学方程式为
________。为使天然气充分燃烧，应考虑的因素是:燃烧时要有______。
（3）中国政府决定 2018年 1 月 I 日起全面禁止“洋垃圾”入境，大量垃圾对我国大气、地表水、土壤等造成严重污染。
①“洋垃圾”中的废五金含有多种金属。若摄入下列金属不会造成中毒的是_____（填字母序号）。
A. 铅 B. 铁 C. 汞 ②无用“洋垃圾”直接露天焚烧会产生许多有毒气体，其中_______（填化学式）极易与血液中血红蛋白结合，引起中毒。
28.2018 年 4月 16 日，美国商务部宣布，禁止美国公司向中兴公司销售电子技术和通信元件。其中一个聚焦点就是芯片技术，生产芯片的半导体材料有硅、锗、砷化镓等，应用比较广泛的是硅。硅可由石英砂（主要成分是二氧化硅）制得，其生产流程如图所示:
（1）上述三种半导体材料中属于金属材料的是______，硅 和锗的组成元素在周期表中的位置如图所示。则两种元素属于同一_________ （填“ 周期”或“族”）
（2）硅原子结构示意图为 ，则 x为____________。
（3）根据上述流程图推断，反应①中化合价发生变化的元素有_________；反应③中 M 的化学式为______。
29.据所学的知识回答下列有关的问题 （1）空气的成分按体积计算，最多的是_____。
（2）下列化学肥料属于复合肥的是_____ （填字母序号）。
a．Ca（H 2 PO 4 ）
2
b．NH 4 Cl
c．KNO 3
（3）用铜制作导线，因其有良好的延展性和_____。
（4）市场上出售的净水器，有些是利用_____来吸附、过滤水中的杂质的。
（5）妈妈买了一件羊毛上衣，小芳怀疑衣服面料成分是合成纤维，她采用的鉴别方法是_____。
30.实验是进行科学探究的重要手段。请回答下列问题。
（1）实验 A 发生反应的化学方程式是_______，当电源接通一段时间后，a 管与 b 管中气体的体积比约为______。
（2）实验 B 集气瓶内装满水的目的是______. （3）实验 C 通过______现象，可得出氧气约占空气体积 1/5 的结论。
（4）实验 D 中水的作用是______。
31.A~G是初中化学常见 七种物质，且 A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示。（“一” 表示相连的物质能相互反应；“→”表示物质间的转化关系:部分反应物、生成物及反应条件未标出）。己知 A物质中含有三种元素;B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四;物质 C的溶液呈蓝色;反应①②的现象相同，都产生白色沉淀; D、G两种物质类别相同，且都易溶于水。试回答:
（1）写出 A、B的化学式: A_______、B___________。
（2）物质 C在农业生产中的一种用途是__________。
（3）
D与 E反应的化学方程式是_________。
空 三、实验探究题（每空 1 分，共 15 分）
32.实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。
（1）写出标有序号的仪器名称:①_________，②__________。
（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用 B装置的原因是______，装置中使用分液漏斗的优点是_______。
（3）若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为 B→________→________（填字母序号）。
（4）检验二氧化碳是否收集满的操作方法是_______。
（5）某兴趣小组的同学连接 A、G、H装置进行实验。若实验时 G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊,则 A装置中反应的化学方程式为________。
33.皮蛋又称松花蛋，因其风味独特，深受人们喜爱。某兴趣小组在市场上获得了少许腌制皮蛋的原料。拿到实验室进行实验。将该固体混合物放于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀 A和无色澄清滤液 B。
[提出问题]（1）白色沉淀 A是什么?
（2）无色滤液 B中的溶质有哪些? [查阅资料]腌制皮蛋的原料配方是少量 NaCl、CaO和过量 Na 2 CO 3 的固体混合物。
[理论推理]（1）白色沉淀 A是 CaCO 3 ，请写出生成该沉淀的化学方程式:_________。
（2）滤液 B中含有 Na 2 CO 3 、NaOH、NaCl 三种溶质。
[实验验证]为证明滤液 B中存在的三种溶质，同学们进行了如下实验。
步骤 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 取少量滤液 B 于试管中，加入过量的 Ba（NO 3 ）
2 溶液，过滤 ____ 滤液 B 中含有Na 2 CO 3 、NaOH、Ⅱ 取少量步骤 I中所得滤液于试管中，加入酚酞溶液 ____
Ⅲ 另取少量步骤 I中所得滤液于试管中，先加入足量的稀硝酸，再加入_____溶液 产生白色沉淀 NaCl.
[拓展提升] （1）向步骤 I 中加入过量 Ba（NO 3 ）
2 溶液的目的是_______。
（2）小妮同学认为若将步骤 I 中的 Ba（NO 3 ）
2 溶液换为 BaCl 2 溶液，进行以上实验，最终也能证明滤液 B中存在的三种溶质。你认为该方案是否合理并说出理由________。
（3）小轩同学认为向滤液 B中先加入酚酞溶液，后加入过量的 Ba（NO 3 ）
2 溶液，也能得出滤液 B的溶质中含有 Na 2 CO 3 和 NaOH的结论，大家都同意他的观点，理由是__________。
四、计算题（5 分）
34.请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。
（1）反应后烧杯中溶液质量为_____g。
（2）应后所得溶液中溶质的质量分数是多少_____？（写出计算过程，精确到 0.1%）
2019 届初中毕业生﹒九年级结课检测大联考
化学试卷 答案
一、 选择题
1—5ABADD
6—10DCCBC
11—15CCACB
16—20CCDAB
20—21BDDBD 空 二、填空题（每空 1 分，共 30 分）
26. (1)H 2
(2)CO 2
(3)Ca（OH）
2
(4)NaHCO 3
(5)Ca 27.(1)石油
(2)CH 4
4 2 2 2CH +2O CO +2H O点燃
充足的氧气（或空气）
(3)①B
② CO 28.(1)锗
族
(2)8
(3)Si、C
HCl 29.(1)氮气
(2)c
(3)导电性
(4)活性炭
(5)燃烧闻气味 30.(1)2H 2 O 2H 2 ↑+O 2 ↑
1:2；
(2)防止收集的氧气不纯
(3)量筒中的水进入集气瓶中，约占集气瓶中原空气体积的五分之一
(4)防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底 31.(1)H 2 SO 4
Fe
(2)制农药波尔多液
(3)2 2 3 22NaOH+CO Na CO +H O ═ 三、实验探究题
32.(1)酒精灯
锥形瓶
(2)反应物状态都为固液混合，反应条件都不需要加热
可以控制反应速率，节约液体药品
(3)F
E
(4)将燃着的木条平放到集气瓶口，若木条火焰熄灭则已收集满
(5)23 2MnO2KClO 2KCl + 3OΔ
33.【理论推理】
2 3 2 3Na CO Ca(OH) 2NaOH+C = aCO +
【实验验证】有白色沉淀生成
溶液变红色
AgNO 3
【拓展提升】(1)验证碳酸钠并将其全部反应形成沉淀
(2)不合理，因为若将硝酸钡换成氯化钡，会带入氯离子，干扰氯化钠的检验。
(3)加入过量硝酸钡产生白色沉淀且溶液红色不褪去，就能说明碳酸钠和氢氧化钠存在
四、计算题
34.解：（1）设反应生成氯化亚铁质量为 x，生成氢气为 y， 2 2= Fe +2HCl Fe56 127 211.2g xCl +Hy
x 127=11.2g 56 x＝25.4g， y 2=11.2g 56 y＝0.4g， 反应后烧杯中溶液质量为：11.2g+189.2g﹣0.4g＝200g； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是：25.4g200g×100%＝12.7%， 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是 12.7%。