金属化学性质教学设计
金属的化学性质
一．指导思想与理论依据
根据本节内容特点和学生的实际，采用以实验探究为主的教学方式，让学生体验通过观察发现问题 —— 提出假设 —— 设计方案 —— 验证假设 —— 总结规律 —— 揭示本质这一科学过程，在原有的基础上发展新知。创造条件让学生自己去学习，让学生通过自主学习、探究学习、合作学习，达到发展思维、提高能力的目的，培养实事求是、勇于探究的创造精神。突出学生主动参与和主动探究，充分展示学生的思维过程，激发学生的学习热情。学生在愉快的氛围中感知和探索新知，调动学生自主学习的主动性和积极性。在整个教学过程中，学生体验科学探究的过程，教师只是一个组织者、参与者，和学生共同探索，使学生真正成为学习的主人，切身感受到化学学习的快乐，品尝学习成功的喜悦。
二．教学背景分析
1 ．学生的知识基础、认识水平和生活经验
知识基础：学生知道氧气跟镁、铁、铜、金等金属反应，均产生金属氧化物，但是反应条件和反应的剧烈程度不同。
认识水平：学生已经学习了空气和氧气、水、碳单质、二氧化碳和一氧化碳等物质，已经熟悉认识重要物质的化学性质，要以实验为突破口。
生活经验：生活中接触到常见金属铝、铁、铜、银等金属制品，例如金属炊具、金属导线、劳动工具、交通工具等。听说过“冶金”，知道金属保存不当容易生锈等。
2 ．学生学习评价中可能出现的问题，教学方式与教学手段说明、技术准备
学生对金属的活动性顺序表机械记忆，认识浅显，在酸、碱、盐学习中金属的活动性顺序应用的不够灵活。
因此首先要注重知识的形成和理解阶段，突出主体探究、合作学习的方式，强调金属的活动性的判断依据，注重探寻金属的活动性顺序的过程，在实际测定几种常见金属的活动性的活动中，由学生通过设计实施实验探究，自己得出常见金属的活动性顺序；
其次在应用中加深理解和巩固金属的活动性顺序，体会金属的活动性的实际价值。较系统地学习认识金属材料、金属的化学性质、金属资源的利用和保护，学会认识金属的基本方法，才能更加全面地认识我们身边的物质世界，自觉地关注身边的化学现象，并运用所学的化学知识解释简单的化学现象。总之，元素化合物教学要遵循渗透结构决定性质原则，联系实际原则，与实验结合的原则，知识系统性原则。
三．本课教学目标设计
1 ．认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识置换反应的概念。
2 ．能应用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常有关的化学问题。
3 ．初步认识到实验探究中“提出问题”和“作出猜想”的重要意义。
4 ．通过探究金属的活动性顺序的实验活动，知道科学探究是获取知识的重要途径，并在探究实验活动中，依赖于大量的科学实验事实证据，认识科学探究既要实验、观察，又要进行推理和判断。
（四）教学过程与教学资源设计
五．学习效果评价设计
本节课学生学习的积极性得到了充分的调动，在教师的引导和帮助下体验了实验探究的过程，学习了实验探究的基本方法。从生活实践中体会到科学原理，并能用科学原理进一步解释生活中的某些现象。教师的课堂驾驭能力得到了体现和提高。
学生自我评价方式：
1 ．谈谈本节课自己最大的收获。
2 ．对金属的认识课前与课后的对比。
3 ．自己发现并提出一个探究课题，制定探究方案。
学生相互评价方式：在小组合作中同组成员的作用评价。
学生评价教师：学生评价教师的教学设计、实施以及作用。
教师评价：
1 ．习题检测知识技能目标的达成。
2 ．针对三维教学目标后两维目标的学生访谈。
3 ．学生后续学习情况观察。
《金属的化学性质》教学设计评析
《全日制义务教育化学课程标准（实验稿）》对“科学探究”主题明确表述：“ 义务教育阶段的化学课程中的科学探究，是学生积极主动地获取化学知识、认识和解决化学问题的重要实践活动。它涉及到提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等要素。学生通过亲身经历和体验科学探究活动，激发化学学习的兴趣，增进对科学的情感，理解科学的本质，学习科学探究的方法，初步形成科学探究的能力。科学探究是一种重要的学习方式，也是义务教育阶段的化学课程的重要内容，对发展学生的科学素养具有不可替代的作用。” 在教学设计中应贯彻重实效、强调过程与方法、渗透情感教育地实施探究学习。
探究教学活动设计的特点：
（ 1 ）教学活动的开放性。
（ 2 ）信息交流的多向性。
（ 3 ）学生活动的优先性。
（ 4 ）教师参与的多样性。
（ 5 ）突出探究活动的基本特征。
（ 6 ）让每一位学生都有提高和进步。
探究性教学活动行为包括：
（ 1 ）设置有效的学习情景。
（ 2 ）启发引导学生提出想探究的问题。
（ 3 ）组织安排多种形式、不同层次的学生活动。
（ 4 ）调控、管理学生的分组合作活动（时间、纪律、方向、突发情况、实验安全等）。
（ 5 ）了解、参与、指点、帮助学生的分组活动（进程、观点、困难、错误、闪光点）。
（ 6 ）组织学生的组内交流和组间交流。
（ 7 ）引导不同观点的争论。
（ 8 ）整理、精致学生的各种认识和探究结果。
（ 9 ）明确学习的重点和教学的目标要求。
（ 10 ）拓展必要的知识内容。
（ 11 ）评价、指导学生的合作探究活动（学生的参与态度、探究过程与方法、合作情况、实验技能、活动记录、组内交流讨论情况等）。
初中化学探究学习的误区
（ 1 ）重问题轻选题，所有问题都探究。
（ 2 ）重形式轻主体，探究就是分组活动。
（ 3 ）重学生轻教师，学生探究，教师“解放”。
（ 4 ）重实验轻思维，探究就是动手实验。
（ 5 ）重认知轻情意，探究为应试。
（ 6 ）重过程轻结果，探究结果无关紧要。
（ 7 ）重成功轻失败，探究结论只能正确不能错误。
提高探究学习实施性的策略
（ 1 ）精选探究内容，明确“探究点”。
（ 2 ）重视“假设”，培养学生科学思维。
（ 3 ）依据学生特点等实际情况，设计探究活动和过程。
（ 4 ）加强交流和总结，落实探究结果。
这是一份书写较规范的课前教学设计，本教学设计依据《课标》清晰地体现了探究学习的过程，抓住了探究的主要环节，依据学生的实际将重点落在“提出问题”和“作出猜想”。
本教学设计较突出的方面：
1 ．本教学设计突出了实验的探究功能，在探究过程中形成金属活动性顺序、理解并应用金属活动性顺序。不仅有效地帮助学生理解知识，而且渗透了以实验为基础学习化学的科学研究的方法，培养了观察能力和发现问题、提出问题、分析问题的能力。
2 ．所用素材紧密联系实际，充分利用与生产和生活实际相联系的内容，让学生体会到化学与社会、生活、生产、科学技术等方面密切相关，激发学生学习化学的积极性。
3 ．以问题为中心。针对学生的实际经验，从学生熟悉的身边现象入手，创设情境，引导学生发现和提出问题，引发学生的探究活动。
4 ．重视合作交流。学生讨论和交流，发表自己的看法，倾听他人的观点，从不同角度改进自己的经验认识，克服原有认识的片面性和局限性，最终完成对所学知识的建构。
5 ． 关注学生的认知发展，注意知识形成的层次性。在活动中，帮助学生层层递进地形成对金属活动性顺序的认识，并及时应用反馈。
6 ．设计了三维的评价方案，引导学生关注三维学习目标；
关注教学效果反馈和教师教学反思。
金属的化学性质教学设计
一、教学设计理念
本课题是初中化学的重点内容，在教学中以学生已知的内容为基础，以实验探究为突破口，引导学生采取分类研究、对比分析的方法认识置换反应，并通过对规律的应用，达到落实知识、形成能力的目的。
在上一课题介绍金属物理性质的基础上，本节课侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属和氧气、酸等的反应，以及金属活动性顺序。九年级的学生已初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的好方法。因此，在本节课中我按如下流程设计教学过程：问题引入——实验探究——分析总结——应用规律。重点放在对金属活动顺序的探究上，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。为节省时间，在做金属与酸的反应时把全班学生分为两部分，一半做金属与稀盐酸反应，一半做金属与稀硫酸反应。
二、教学目标 知识与技能
1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；
2、初步认识常见金属与酸的置换反应，能利用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 过程与方法
1、能进行探究金属活动性强弱的实验设计，学会控制实验条件探究金属活动性顺序；
2、学习和体验对实验现象进行比较、分析、概括并获取结论的方法。 情感态度价值观
1、通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣；
2、通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度；
3、使学生在实验探究中学会与别人交流、合作，增强协作精神。
三、教材分析
《金属的化学性质》是九年级化学第八单元课题2的内容，具体内容主要是常见金属的化学性质和置换反应的定义。在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反应，以及金属活动性顺序。
金属材料与人类生活的关系非常密切，本教材将此内容单列一章，体现了“化学来源于生活，服务于生活”这一主题。本课题重点放在对金属活动性的探究上，采用实验——讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属的活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
教学重点 ：对金属活动性顺序的探究，归纳得出置换反应的特点
教学难点 ：金属活动性顺序和置换反应的理解和应用
四、教学策略
1、教法
根据新课标及教学目标的要求，本节课主要采用实验探究法为主线，结合使用启发法、归纳分析法以及多媒体辅助教学法。教材的重点放在金属活动性顺序的探究上，采用问题——实验——讨论的探究模式，设计这些探究过程，主要目的是培养学生善于动手、观察、思考的能力，使学生学会从客观事实中归纳得出结论的方法，使学生运用所学的理论知识解决问题的能力得到提高。
2、学法
根据学习目标要求，学生的学习主要采用以下学习方法：实验法、归纳总结法。学生自己动手做实验，边观察、边记录、边思考，在教师指引下按科学的方法处理所得的材料，得出结论。这样强化学生的实验能力和观察能力，逐步学会分析现象得出结论的方法。结合归纳总结法，指导学生进行综合归纳能力的训练，提高学生对所得信息进行加工、处理的能力。
五、活动准备
多媒体计算机、实物投影仪。镁带、铜片、锌粒、铝条、铁钉、稀盐酸、稀硫酸、试管、烧杯、滴管、砂纸等
金属的化学性质教学设计
教学目标
一、知识与技能
1、认识钠、铝的性质，掌握有关实验的基本操作技能。
2、通过对钠与氧气、铝与氧气的反应的学习，了解金属与氧气反应的规律。
二、过程与方法
1、通过探究实验培养学生的实验技能和科学素养。
2、培养学生根据实验现象分析、推理和判断的能力。
三、情感、态度与价值观
1、激发学生学习化学的兴趣，使他们乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，从而感受化学世界的奇妙与和谐。
2、培养学生参与化学科技活动的热情，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，并能对与化学有关的社会与生活问题做出初步的解释。
教学方法
诱思设疑、实验探究法 教学重点
钠与氧气的反应。
教学难点
有关铝氧化膜的实验探究 教学设计
[引言] 在人类已发现的一百多种元素中，有4/5是金属元素，在人类社会发展的进程中，金属也起着非常重要的作用，从今天开始我们就来研究几种重要的金属及其化合物。
[投影板书]
第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质.[复习]
1、初中学过的有关铁的性质。
2、地壳中各元素的含量。
[学生] 回顾、思考、探究。
[思考与交流] 自然界中的元素有哪两种存在形态？金属主要以什么形态存在？
1
为什么？
[学生] 思考、交流、探究。
[学生探究] 教材P38 [思考与交流]
1、举例说明金属能发生那些化学反应？
2、分析图3-2中发生的化学反应，并写出化学方程式，分析这些化学反应是不是氧化还原反应？如果是，金属在反应中做氧化剂还是还原剂？ [学生] 思考与交流。
（对于问题1，学生可能会围绕初中学过的金属与氧气的反应、金属与酸的反应、金属与盐的反应、金属活动顺序等知识以及生活中所观察到的现象展开讨论。
对于问题2，学生一般能写出方程式，并能得出金属在反应中做还原剂的结论。） [师生互动] 共同完成结论：金属最外层电子数较少，在反应中容易失去电子，化合价升高，被氧化，做还原剂。
[引入] 刚才我们复习了一些金属的共同性质，我们知道大多数金属能跟氧气发生反应，下面我们就来学习金属与氧气的反应。
[投影板书]
一、金属与氧气的反应
[教师] 请同学们观察各自桌面上的仪器与药品，请特别注意金属钠的保存有什么不同？
[学生] 金属钠保存在一瓶液体中。
[思考与交流] 钠为什么要浸末在一瓶液体中？ [学生] 思考与交流
（学生可能会想到钠会与空气反应，或是与空气中的水蒸汽反应，总之，钠保存在液体中是为了隔绝空气。）
[教师] 请大家闻一闻液体的气味，这种液体是什么物质？要注意闻气味的方法。
[学生] 闻液体的气味，得出结论：钠保存在煤油中。
[教师] 既然大家都认为钠保存在煤油中是为了隔绝空气，下面我们就先来认识一下钠，并探究钠到底能不能与空气中的氧气发生反应，反应的条件是什么？现象如何？请同学们做课本P39 的实验3-1，注意观察实验现象；
注意钠要用镊子取用，不能用手拿。
[学生] 动手实验、观察并描述实验现象：钠的表面有银白色金属光泽。
[思考与交流] 通过这个实验，能否归纳出钠的物理性质。
[投影板书] 2
1、钠的物理性质
银白色、有金属光泽的固体，质软，密度大于煤油小于水，熔点低。
[教师] 请同学们观察钠的表面，看看与刚切开时有什么不同？ [学生] 钠的表面变暗并失去光泽。
[问题探究]
刚切开时看到钠有银白色光泽，但很快就变暗，并失去光泽，为什么？请大家写出反应的化学方程式并判断这个反应是否是氧化还原反应，如果是，注明氧化剂和还原剂。
[学生] 钠与氧气发生了反应：4Na + O2 == 2Na2O 氧化剂是氧气，还原剂是金属钠。
[投影板书]
2、钠与氧气的反应
（1）常温时钠与氧气很快发生反应生成白色的氧化钠：
4Na + O2 == 2Na2O
现象：钠的表面变暗并失去光泽。
[教师] 我们已经知道钠在常温时就能与空气中的氧气发生反应生成白色的氧化钠。那么，如果加热，钠又会发生怎样的反应呢？下面我们把一小快钠放在石棉网上加热，请大家做实验3-2并注意观察现象。
[学生] 实验探究教材P39的实验3-2 [投影板书]（2）加热时，钠先熔成小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的固体——过氧化钠：2Na + O2 == Na2O2 （教师引导学生归纳、总结钠燃烧时的现象，要求学生写出反应的化学方程式，并说出氧化剂和还原剂。）
[教师] 请同学们阅读课本P40 科学视野：过氧化钠的特殊用途。
[学生] 阅读、思考、交流。
[教师] 请同学们做下面的实验。
[投影板书] [科学探究] 取少量过氧化钠放入试管中，然后把水滴入试管，再把带火星的木条靠近试管口，有什么现象？再往试管内滴加酚酞试液，又有何现象？说明什么问题？
[学生] 做实验、观察并归纳实验现象：产生大量能使带火星的木条复燃的气体，滴加酚酞试液后溶液变红色后又变无色。说明过氧化钠与水剧烈反应生成氧气和氢氧化钠。
3
[教师] 滴加酚酞试液后溶液变红色后又变无色的原因是过氧化钠有很强的氧化性，能使一些有色物质褪色，因此过氧化钠有漂白作用。（学生一般不能说出溶液褪色的原因，因此教师要适当说明） [教师] 请大家写出反应的化学方程式。
[学生] 写方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
[教师] 过氧化钠与二氧化碳也能发生类似的反应，请写出其反应的化学方程式。
[学生] 写方程式：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑ [教师] 请同学们分别找出这两个反应的氧化剂和还原剂。
[学生] 思考、讨论并得出结论：两个反应的氧化剂和还原剂都是过氧化钠。
[思考与交流] 过氧化钠有什么特殊用途？利用了过氧化钠的哪些性质？ [总结板书] 过氧化钠与水、二氧化碳反应都产生氧气，因此可用于呼吸面具中作为氧气的来源，潜水艇在紧急情况下也可用过氧化钠来供氧；
过氧化钠有漂白性，可作为漂白剂，用来漂白织物、麦杆、羽毛等物质。
[思考与交流] 你认为硫、氯气等活泼非金属单质能否与金属钠发生反应，如果能，请写出反应的化学方程式。
[学生] 思考、讨论并写出方程式：
2Na + S === Na2 S 2Na + Cl2 === 2NaCl
[教师] 注意反应的条件分别为研磨和点燃。
[练习] 下列关于钠的叙述中，正确的是
（
） A、金属钠是银白色金属，硬度很大；
B、将金属钠放在石棉网用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠 ；
C、金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠；
D、金属钠的熔点很高。
[教师] 在金属活动顺序表中钠、镁、铝是三种相邻的活泼金属，我们已经知道金属钠常温下就能与空气中的氧气反应生成氧化钠，加热时燃烧，生成过氧化钠，镁在空气中也可以燃烧生成氧化镁，那么，铝的情况又如何呢，下面我们就来学习铝与氧气的反应。
[投影板书]
3、铝与氧气的反应
4
[思考与交流] 铝是一种比铁还活泼的金属，铁在空气中很容易生锈，但是铝在空气中却能稳定存在，为什么？
[学生] 阅读课本、思考、交流，得出结论：活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化膜，有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈等；
有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝表面的氧化膜等。
[教师] 镁和铝的表面都有致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化，因此，在点燃镁带前常用砂纸打磨，这样更容易点燃，铝的情况如何呢？请大家动手进行课本P40 的科学探究实验，仔细观察，看到了什么现象？为什么？ [投影板书] 用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察，看到了什么现象？为什么？
[学生] 实验操作、观察实验现象并讨论交流。
[师生互动] 共同完成板书：
现象：铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着一样。
原因：铝箔的表面有一层氧化铝保护膜，氧化铝熔点高（2050℃），铝熔化时（660℃），氧化铝并未熔化，固体氧化铝不仅包住了熔化的铝，而且还隔绝了空气与铝接触，阻碍了铝与氧气的进一步反应。
[教师] 既然铝表面的氧化膜能保护内层的铝，我们很容易就会想到可以象点燃镁带一样，先除去其表面的氧化膜再加热，那如果这样做，情况又会怎样呢？请大家继续课本的科学探究。
[投影板书] 再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），以除去表面的氧化铝保护膜，再加热至熔化，又有什么现象呢？ [学生] 实验操作、观察实验现象并讨论交流。
[师生互动] 共同完成板书：
现象：熔化的铝仍不滴落。
原因：铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中又很快生成新的氧化膜。
[教师] 大家能否写出铝与氧气反应的化学方程式，并分析其是否是氧化还原反应，如果是，请说出氧化剂和还原剂。
[学生] 写出方程式：4Al + 3O2 === 2Al2O3，氧化剂和还原剂分别是氧气和铝。
[思考与交流] 怎样才能使铝燃烧起来？
（学生可能会提出很多见解，如把加热的铝伸入收集满氧气的集气瓶中；
用铝粉代替铝箔以增大接触面积等）
5
[教师] 同学们都很积极，所提的见解也很有新意，有兴趣的同学可以在课后查阅有关资料，也可以到实验室在实验老师的指导下进行实验探究，现在我们小结一下这节课的内容。
[投影板书] 小结：思考与交流
（1）根据金属钠、镁、铝与氧气的反应情况，结合已有的知识以及生产、生活中的实例，推断其他金属能否与氧气反应？反应的条件、现象怎样？产物又如何？这些不同的情况与什么有关？ [师生互动] 共同完成板书：
[结论] 金属与氧气反应的情况与金属 的活动性有关，按照金属活动顺序，金属与氧气的反应越来越难，反应条件越来越高，速度越来越慢等。
（2）是不是所有金属与氧气的反应都是氧化还原反应？在反应中金属做氧化剂还是还原剂？为什么？
[结论] 金属与氧气的反应都是氧化还原反应，在反应中金属都做还原剂，因为金属最外层电子数较少，容易失去电子，被氧化。
反馈练习：
1、下列关于钠的叙述中，不正确的是（
）。
A、钠燃烧时发出黄色的火焰；
B、钠燃烧时生成氧化钠；
C、钠有很强的还原性；
D、钠原子的最外层只有一个电子。
2、下列关于铝的叙述中，不正确的是（
）。
A、铝是地壳中含量最多的金属元素；
B、铝是一种比较活泼的金属；
C、常温下铝不能与氧气反应；
D、在化学反应中，铝容易失去电子，作还原剂。
作业：课本P45 第一题。
金属的化学性质
文登区教研中心 韩晓梅
【课标解读】：
课标对本节内容的具体要求：
认识常见金属的化学性质
课标分析：本节是课程标准一级主题“身边的化学物质”下的二级主题“金属与金属矿物”中的内容。金属是我们身边重要的化学物质，通过学习要认识金属的化学性质中的共性和差异性及其规律，进一步物质的组成和结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途的化学基本观念，同时进一步学习研究物质性质的一般思路和方法。
【教材分析】：本节通过对金属化学性质的探究，让学生初步认识不同的金属因为其原子结构的共同点，因此表现出一些共同的性质，而原子结构的不同点，导致其化学性质有差异，并通过实验，探究出其差异性规律，学会应用其差异性规律来解释生活中的一些常见化学问题。
【学习目标】：
1.通过探究常见金属与氧气、酸、金属化合物溶液的反应，归纳出金属的化学共性。
2.通过探究学会比较金属活动性的方法，能记住常见金属的活动性顺序，并应用其解释相关的化学问题
3.通过分析金属与酸反应的特点归纳出置换反应的概念。 【重点知识】：金属的化学性质、金属活动性顺序
【核心内容】认识金属化学性质的共性、差异性及其规律 【需要发展的基本观念：】物的组成与结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。
【学情分析】：通过前面的学习和日常生活经验，学生已经知道：镁带、铁丝能在空气或氧气中燃烧，铁与硫酸铜能反应事实，但这些知识是零碎不系统的，本节课应结合以前所学知识和实验探究，让学生认识常见金属具有一些共同的化学性质， 并认识不同金属活动性有差异，在此基础上通过实验归纳出其活动性规律，并应用此规律解释生产生活中的一些化学问题。
［教学过程］ 导入：
［教师］调查学情：通过上节课的学习，我们知道，金属材料在生活中有广泛的用途，你身边有哪些物品是用金属材料制成的？主要是利用了金属的什么性质？ 【学生】交流 【教师】铝制品在我们身边随处可见，除了因为炼铝成本降低，与其它金属相比，具有密度小、抗腐蚀性能强等优良性质，密度小是，抗腐蚀性能强与其化学性质有关，由此可见，我们要想更好的应用金属中，还必须全面的认识金属的化学性质，常见的金属有哪些共同的化学性质，它们的化学性质有没有差异？相信通过今天的学习你一定能找到答案，请认真阅读导学案上的学习目标。板书课题 ［学生］阅读学习目标
【教师】在前面的学习中，我们知道，物质的组成和结构决定物质的性质，金属如铁镁等是什么什么微粒构成的？金属原子的最外层电子数有什么特点？（3号）在化学反应中的表现是？（2号）根据结构我们可以推测金属的化学性质比较活泼，你熟悉的金属都能与哪些物质反应？ ［学生］交流
［教师］在前面的学习中，我们知道镁、铁等金属都能与氧气反应，请同学交流一下这两种金属与氧气反应的现象， ［学生］
［教师］通过交流我们可以发现，镁能在空气中燃烧，铁能在氧气中燃烧，我们再来看一下铜在高温下与氧气的反应，由此可见，大多数金属都能与氧气反应，不同金属与氧气反应的难易和剧烈程度是否相同，说明金属的化学性质有差异，三种金属的活泼程度即活动性为：
铝是我们广泛使用的金属，猜想一下铝能不能与氧气的反应呢？
［教师］实验证明，铝在常温下也能和氧气反应，和哪种金属的活动性接近？试着写出铝常温下与氧气反应的方程式。
［教师］正因为铝常温下就能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，能用所学知识解决下列问题吗？ ［学生］ ［教师］金属与氧气的反应的剧烈程度是不一样的，与其他物质的反应是不是也是的这样呢？实验室可以用锌与稀硫酸反应制氢气，其他金属能不能与稀盐酸和稀硫酸反应，反应的剧烈程度是否相同呢？我们选择镁、锌、铁、铜四种金属作为代表进行研究。
【学生】观察，对比现象
【教师】通过实验可以看出，大多数金属能与稀盐酸、稀硫酸反应，不同金属与稀盐酸、稀硫酸反应的剧烈程度不同，四种金属的活动性由强到弱的顺序是 请在导学案上写出反应方程式 【学生】写方程式
【教师】引导学生得出置换反应概念，打比方，我代表镁单质，这两位同学坐在一起，分别是氢和氯，我发现氯好可爱，我想和氯在一起，于是呢，我就把氢置换出来了，氢变成单质氢气，我和氯结合生成了氯化镁，给这个反应起个名字，叫置换反应，下面哪个反应属于置换反应。
金属与稀盐酸，稀硫硫的反应都属于置换反应？活动性越强的，置换出氢所用的时间就越短，反应越快，什么样的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应呢？如果在这个活动性顺序中排上稀盐酸、稀硫酸中的氢，应该把氢排在哪个位置？ 【教师】归纳，我们可以根据金属与稀盐酸和稀硫酸的反应来比较金属的活动性。
［教师］铝与酸能反应，反应速率比镁慢比锌快，铝的活动性应该排在。。。
银与盐酸不反应 ，银的活动性？
［教师］如何比较铜银的活动性顺序呢？ 在前面我们学过铁与硫酸铜溶液的反应，这个反应的类型是？根据我们刚才总结出来的金属活动性顺序分析，这个反应为什么能发生呢，是不是都是这样呢，通过实验验证一下，铜能不能置换出硫酸铝溶液中的铝？由此可见，活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的化合物溶液中置换出来。利用金属与金属化合物溶液的反应，也可帮助我们确定金属活动性。
【教师】我们如何比较铜银的活动性顺序？ 【学生】提出方案 【教师】我们可以利用铜与银的化合物溶液之间的反应来判断铜银的活动性。可选择铜与硝酸银溶液或银与硝酸铜溶液来进行实验 【教师】演示铜与硝酸解溶液
当然我们也可以将银丝插入硫酸铜溶液中观察现象。
【教师】化学家就是这样，通过实验利用置换反应比较出不同金属的活动性顺序，将其按由强到弱的顺序排列。总结出了常见金属活动性顺序。最强的是，最弱的是，，在生活中还有这样的谚语，真金不怕火炼，沙里淘金，你能用金属活动性解释一下吗？
带领学生读，记，站起来记，记住的坐下。教师检测。
【归纳】在金属动性顺序中，越是排在前面的活动性越强，应用金属活动性顺序，可以帮助我们判断金属与酸，金属与金属化合溶液间的反应，在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫硫中的氢，排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。将这三句话简单归纳就是，前强后弱，前换后（或强换弱）
通过今天的学习，我们知道，金属可以与氧气、稀盐酸、稀硫酸、金属化合物溶液等多种物质反应，化学性质比较活泼，不同金属的原子结构有差异，导致不同金属活动性不同，我们通过实验排列出常见金属的活动性顺序，并可以应用其解释生活中的实际问题。
回扣目标你学会了吗？ 检测一下。
金属的化学性质教案（第一课时）
教学目标
1.知道镁、铁、铜等常见金属与氧气的反应。 2.初步认识常见金属与盐酸,硫酸的置换反应。
3.通过金属与氧气、酸反应的实验探究,初步了解金属的活动性。 学时重点
金属与氧气、酸的反应。
学时难点
用实验探究金属的活动性。
教学活动
【导入】创设情境 导入新课
[提问]前边咱们讲了金属的一些物理性质，谁能告诉我合金与纯金属相比较有什么优良性能
【讲述】随着生活水平的提高,黄金及黄金饰品越来越多的成为寻常百姓的装饰品。随之而来的假黄金诈骗案也越来越多， 提示：黄铜为铜锌合金，外观和黄金相似
【讨论】人们为何会上当你能想出一个鉴别真假黄金的办法吗 【回答】通过测密度;硬度不同,相互刻画等
【设问】那么, 能不能使用化学方法鉴别呢要想解决这个问题，我们要先来学习金属的化学性质。
【过渡】金属有哪些化学性质呢
活动2【活动】温故知新 归纳总结 评论
【提问】请同学们回忆有哪些金属能和氧气的反应 【回答】金属铁和镁 【投影】镁在空气中点燃;铁在纯氧气中燃烧的图片。
【提问】镁在空气中加热即可发生反应,而铁必须在纯氧中才能燃烧,从反应条件上比较,可以得出什么样的结论 【回答】镁比铁活泼。
教师出示表面氧化的镁片,再用砂纸打磨一半后，引导学生对比观察
镁铝在常温下就能和氧气反应,铁铜在常温下几乎不和氧气反应,但在高温条件下却能和氧气反应,我们得出金属的第一个化学性质
【板书】一 多数金属能和氧气反应（但反应的剧烈程度不一样）
【投影】燃烧金戒指的图片：俗话说 “真金不怕火炼” ，其中蕴含着怎样的化学原理 教师启发引导
【回答】金在高温时也不与氧气反应
【解释】金的化学性质不活泼，金难与氧气发生反应 【提问】学到这同学们有没有鉴别真假黄金的方法了 【回答】用火烧
【提问】 你能描述具体的操作方法吗
【讲述】很好，取少量金属块在火焰上加热，若金属表面发黑则原试样为黄铜，若无变化，则为真金。
【分析与讨论】1.比较镁铝铁铜金分别与氧气反应时的难易程度有何不同呢
2.你能得出什么结论
【学生讨论交流】
【教师总结】不同的金属活泼程度(即金属活动性)不一样。越活泼的金属越容易与别的物质起反应,且反应现象越剧烈。
【总结】我们知道了镁、铝等在常温下就能与氧气反应,铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应,但在高温时能与氧气反应。金即使在高温时也不与氧气反应,从而我们可以得出这样的结论: 镁铝、铁铜、金的活动性依次减弱 【投影】联系生活，铁制品易生锈，铝制品却不易生锈
【提问】铝的化学性质很活泼,为什么通常铝制品却很耐腐蚀阅读教材,回答问题。
【回答】铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。
【提问】能不能用钢丝球擦洗铝锅 【回答】不能，会破坏表面的氧化膜
【过渡】以上是金属与氧气的反应。那么金属还可以与哪些物质反应呢 回想你家庭厨房中盛放醋的容器是什么材料的呢能用铁或铝吗 活动3【活动】实验探究
【学生分组实验】
【投影】实验内容及实验过程中需观察注意的问题 学生结束试验后
【提问】请同学试着描述实验现象 【回答】金属表面有气泡产生
【讲述】有气泡产生说明将稀盐酸加入到金属中后，产生了新物质，从而咱们可以知道金属和酸发生了化学反应，所以咱们得到了金属的第二个化学性质 二．金属能和酸反应（只介绍和盐酸硫酸的反应）
【提问】根据现象，讨论，哪些金属能和酸反应，哪些不和酸反应
【回答】镁锌铁表面有气泡，能和酸反应；
铜丝 表面没现象，不能和酸反应 【提问】根据是否能和酸反应，你能把金属分为哪两类哪类金属活泼些 【回答】能和酸反应的活泼些 所以我们得出铜在这几种金属中最不活泼 【设问】那么镁锌铁三种金属的活泼性又是怎样的呢
【提问】第三个问题，回想实验过程中镁锌铁与酸反应的剧烈程度如何呢 【回答】镁反应最剧烈，锌次之，铁最慢
所以镁比锌活泼，锌比铁活泼
根据能不能和酸反应和反应的剧烈程度你能得出这几种金属的活动性顺序吗 【探究结果】镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱依次为Mg>Zn>Fe>Cu 【提问】学到这里，你能总结出判断金属活动性的方法吗
【总结】1.根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断
2.金属是否与酸反应，及反应的剧烈程度判断
教师引导学生写出几种金属与酸反应的化学方程式
【讲解】铁与盐酸或硫酸反应时，生成的是正2价的铁，亚铁 Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑ 学生试着写出镁锌分别和盐酸硫酸反应的化学方程式 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【提问】从反应物和生成物的物质类别角度分析，上述反应有什么特点 学生讨论交流后教师引导学生小结。
【总结】由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。表达式：A + BC = B+ AC 判断依据:单质+化合物 → 单质+化合物
【练一练】：学过的反应中有置换反应吗 【提问】我们还学过哪些基本反应类型
化合反应 ‘’由多变一‘’分解反应 ‘由一变多’ 练习；
下面几个反应中哪些是置换反应 哪些是化合反应 哪些是分解反应 学生小结这节课学到了什么 学生总结所学知识
投影；
课堂小结 板书设计
金属的化学性质
一． 多数金属能和氧气反应
△
2Cu+O2= 2CuO
4Al+3O2==2Al2O3
Mg、Al＞Fe、Cu＞Au（金）
二． 金属和酸反应
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑
Mg＞Zn＞Fe＞Cu
置换反应：判断依据：单质+化合物 → 单质+化合物
金属性质教学设计
化学《金属的化学性质》说课稿
高中化学《金属化学性质》说课稿
金属的教学设计
二氧化碳性质教学设计