课题2金属化学性质导学案
题 课题 2
金属的化学性质 【 学习 目标】
(1).知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应，与稀盐酸、稀硫酸的置换反应；
(2).初步掌握常见金属活动性的强弱。(Mg Fe Zn Cu )
(3).置换反应的定义
（一）创设情境，温故导新
【创设情景】在现代考古中，发现从地下出土的文物里，金银器具总是比铁器保存得完整、完好，而且年代比铁器早。你知道为什么吗？ （二）活动探究、探索新知 一、金属与氧气的反应
回忆在氧气的化学性质中，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？ 你还能回忆起这些反应的现象吗？ 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的
，放出大量的
，生成
固体。化学方程式
。
铁丝在空气中不燃烧只是有
现象，在氧气中
，
四射，放出大量的
，生成
固体。化学方程式
我会探究：
比一比: :
Mg
Fe
在常温能与氧气反应 Cu
常温几乎不与氧气反应,高温能与氧气反应 Al
高温也不与氧气反应
Au 结论 1 1 ：
比较活泼,
次之, _______最不活泼. 得出判断 金属活动性 (活泼程度)的方法一：
金属越容易与氧气反应,其活动性越
; 同等条件下,反应越剧烈,其活动性越
. 你知道么？ （1）铝的化学性质很活泼，在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？为什么却很耐腐蚀？ （2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ 二、金属与酸的反应 回忆：实验室用
和
来制取氢气。
活动与探究：A A 组 金属与稀 HCl 现
象 化学方程式 镁与稀盐酸
锌与稀盐酸
铁与稀盐酸
铜与稀盐酸
B B 组 金属与稀 H 2 SO 4
现
象 化学方程式 镁与稀硫酸
锌与稀硫酸
铁与稀硫酸
铜与稀硫酸
我会探究：
在刚才的 4 个实验中， 1.
能与稀盐酸或稀硫酸发生反应，
不能反应。
2.能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属中,
反应最剧烈，
最缓慢。
3.铁镁铜锌四种金属的活动性由强到弱的顺序是
. 结论 2 2 ：
得出判断金属活动性的方法二：
一般情况下,能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属,其活动性较
,
不 反应的较
; 反应越剧烈的越
,越缓慢的越
. 你能解释么？ 洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要成分 CaCO3]可加入稀盐酸， 其反应原理是：
， 但加入的盐酸不能太多，因为
， 铝制品耐腐蚀的原因是
。（用化学方程式）
三
. 金属与某些 金属化合物溶液反应 小实验：将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象：
写出化学方程式
比较：活动性:Fe
Cu。
思考：
1. 如何验证 铝和 铜之间的活动性? 2. 如何验证 铜和 银之间的活动性?
实验 现象 反应的化学方程式 铝丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中
铜丝浸入硫酸铝溶液中
结论 论 3 3 ：
铝、铜、银三种金属活动性由强到弱的顺序是
.
得到判断金属活动性的方法三：
如果金属 A 能把金属 B 从它化合物的溶液中置换出来，
则证明金属 A 比金属 B 的活动性
形成规律：
K Ca Na Mg Al
Zn Fe Sn Pb （H H ）
Cu Hg Ag Pt Au 1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越
。
2、在金属活动性顺序里，位于
前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的
。
3、在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们 的
溶液中
出来。（a K Ca Na 除外）
判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸
（2）锌与稀硫酸溶液
（3）铜与硫酸锌溶液
（4）铝与硝酸银溶液
（5）银与氯化铜溶液
（6）镁与硫酸亚铁溶液 （三）
交流讨论、归纳小结 通过课题 2 的学习，我们可以得到这样的几个结论：
一、金属的化学性质：
（1）
； （2）
； （3）
。
二、判断常见金属活泼性的方法 （1）
； （2）
； （3）
。
（四）
练习反馈，巩固新知 1 、洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要成分 CaCO 3 ]可加入稀盐酸，其反应原理是：
（用化学方程式，下同），但加入的盐酸不能太多，因为
，铝制品耐腐蚀的原因是
。
2、 波尔多液是一种农业常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能铁制容器来配制波尔多液？ 3、黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外观上看，与黄金极为相似，所以社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动.现请你设计实验方案用化学方法鉴别真假黄金。
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