课题2,溶解度,第二课时
第九单元
溶液
课题 2
溶解度
第二课时 【 学习目的】
1、知道蒸发结晶和冷却结晶的原理；能举例说明结晶现象，并能解释从海水中提取食盐的原理。
2、知道固体溶解度的概念及涵义；能准确描述固体溶解度的概念。
【 学习 过程】
同学们知道我们日常生活中的食盐是如何得来的吗？
【 探究活动一】冷却结晶的原理 1.硝酸钾能否无限制地溶解在一定量．．．（20mL）的水中呢？阅读 P34，（活动与探究）确定实验方案。请同学们回忆上节课填写下表
操作 现象 结论 Ⅰ 在 20mL 水中加入5gKNO 3 ，搅拌
Ⅱ 再加 5gKNO 3 ， 搅拌
Ⅲ 加热
Ⅳ 再加 5gKNO 3 ， 搅拌
Ⅴ 冷却
从以上实验可以看到，当热的硝酸钾溶液冷却以后，烧杯底部出现了固体。这是因为在冷却过程中，硝酸钾不饱和溶液变成了
溶液；温度继续降低，过多的硝酸钾会从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做冷却结晶。
原理：不饱和溶液
饱和溶液
析出晶体
【 探究活动二 二】蒸发结晶的原理 1、现在我有一杯氯化钠溶液，同学们想想能用什么方法得到氯化钠固体？
2、在蒸发皿上加入 100ml 的氯化钠溶液，按右图进行蒸发，观察现象。
现象：
分析：从以上实验可以看到，当氯化钠溶液加热蒸发后，底部会出现固体。这是因为在蒸发过程中，氯化钠不饱和溶液变成了
溶液；继续蒸发，过多的氯化钠会从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做蒸发结晶
原理：不饱和溶液
饱和溶液
析出晶体 冷却（降温）
冷却（降温）
蒸发（减小溶剂）
蒸发（减小溶剂）
3、在一般情况下，不饱和溶液和饱和溶液之间的转化关系及结晶的方法可以表示如下：
不饱和溶液
饱和溶液
结晶（溶质）
【 探究活动三 三】溶解度 1.同种溶质在不同种溶剂里的溶解能力＿＿＿，不同种溶质在同种溶剂中溶解能力＿＿。
2.在前面的活动与探究中，室温下，所用的水均为 20 mL，其中溶解 NaCl 与 KNO 3 的质量是否相同？＿＿＿＿ 我们如何来定量地描述 KNO 3 与 NaCl 在水中的溶解性强弱呢？ 一、固体的溶解度：
1．定义：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。
仔细阅读溶解度的概念，找找固体溶解度的四要素：＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿。
2.固体的溶解度与溶解性的关系：
（1）溶解性：一种物质在另一种中的溶解能力。
（2）溶解性的强弱用＿＿＿＿＿表示。
我们在学习过程中,往往会遇到“易溶”“微溶”“难溶”等一些概念，它表示什么意思呢？学生通过阅读 P36“资料”寻找答案。
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度(20℃)
注意：
通常 以 室温时（ 20 ℃）固体的溶解度 为标准 判断的溶解性， 绝对不溶于水的物质是没有的。习惯上把难溶物质叫做“不溶”物质。
练习：将下列物质的溶解性填在表中
碳酸钙 氯酸钾 氯化钠 硝酸钾 熟石灰 20℃时固体的溶解度（g）
0.0013 7.4 36 31.6 0.0165 溶解性
3.固体溶解度的大小与那些因素有关：
①
②
③ ①
②
①
② 思考：
1.“在 20 ℃时，NaCl 的溶解度为 36g”这句话所表达的含义是什么？
2.下列有关 A 物质的溶解度，是否正确？为什么？ （1）20℃时，20gA 物质溶解在 50g 水中达到饱和状态，20℃时，A 物质的溶解度为 20g。
（2）40gA 物质溶解在 100g 水中达到饱和状态，A 物质的溶解度为 40g （3）20℃时，40gA 物质溶解在 100g 水中，20℃时，A 物质的溶解度为 40g （4）20℃时,100g 水中最多能溶解 40gA 物质，20℃时，A 物质的溶解度为 40g。
（1）决定因素：＿＿＿＿和＿＿＿＿本身的性质 （2）外界因素：＿＿＿＿。一般固体物质的＿＿＿＿越高，溶解度越大。
基础训练
1．已知硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，有下列方法：
A．升高温度
B．降低温度
C．加水
D．加硝酸钾 （1）能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法是________（填序号，下同）； （2）能使饱和的硝酸钾溶液变成不饱和溶液的方法是________； （3）能增大硝酸钾溶解度的方法是________； （4）能减小硝酸钾溶解度的方法是________。
2．60℃时，硝酸钾的溶解度为 110g，其含义为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3.下列做法能改变固体物质溶解度的是（
）
A.升高温度
B.增加溶质
C.增加溶剂
D.增大压强
4．将80℃的 饱和溶液冷却至20℃，有晶体析出，此刻得到的溶液为20℃时的（
）
A．饱和溶液 B．不饱和溶液
C．稀溶液 D．浓溶液 5．计算物质的溶解度时，该溶液一定是（
）
A．浓溶液
B．稀溶液
C．饱和溶液 D．不饱和溶液 6．下列关于溶液的说法中，不正确的是（
）
A．溶液中各部分性质相同，是一种混合物 B．氯化钠溶液中含有氯离子和钠离子 C．接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态 D．20℃，氯化钠的溶解度为 36g，则 20℃时 100g 氯化钠饱和溶液中含有氯化钠 36g 7. 在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。在相同的温度下，发现倒出的溶液还可以溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液
（
）
A. 是饱和溶液
B. 是不饱和溶液
C. 氯化钠溶解度升高
D. 氯化钠溶解度降低 8. 温度一定时，析出晶体后的溶液
（
）
A. 一定是饱和溶液
B. 一定是不饱和溶液
C. 一定是稀溶液
D. 可能是饱和溶液 9.下列对“20℃时，硝酸钾的溶解度为 31.6 g”的解释正确的是（
）
A．20℃时，31.6 g 硝酸钾溶解在水中
B．20℃时，100 g 溶液中含 31.6 g 硝酸钾 C．31.6 g 硝酸钾溶解在 100 g 水中达到饱和状态 D．20℃时，31.6 g 硝酸钾溶解在 100 g 水中恰好达到饱和状态 10.下列关于溶解度的说法中，正确的是（
）
A．通常用溶解度来表示物质的溶解性； B．改变温度能改变物质的溶解度，同理，改变溶剂的质量也能改变物质的溶解度；
C．一切物质的溶解度只受温度的影响，不受压强的影响； D．10℃时，50 克水中溶解了 60 克硝酸铵，则 10℃时，硝酸铵的溶解度是 120 克。
11．食盐的溶解度是 36g，这句话最主要的错误是未指明（
）
A．100g 水中
B．是否达到饱和状态
C．温度
D．36g 为最大量 12．在一定温度时，某物质的饱和溶液中加入一些水后，溶质的溶解度（
）
A．变小
B．变大
C．不变
D．不一定变 13.下列关于溶解度的说法正确的是
（
）
A. 100g 水中溶解 20gNaCl 达到饱和状态，则 NaCl 的溶解度为 20g
B.在 20℃时，把 20gNaCl 溶解在 100g 水中，所以 20℃时，NaCl 的溶解度为 20g
C.在 20℃时，把 20gNaCl 溶解在水里制成饱和溶液，所以 20℃时，NaCl 的溶解度为 20g
D.在 30℃时，100g 水中最多能溶解 37gNaCl 恰好饱和，则 30℃时 NaCl 的溶解度为 37g 提高训练
1.20℃时，50g 水中溶解 18g 食盐达到饱和，则 20℃时，NaCl 的溶解度是(
) A.18
B.18g
C.36
D.36g 2.将 70℃的硝酸钠饱和溶液降温到 10℃，有晶体析出（晶体中不含水），下列各量没有发生变化的是（
）
A．硝酸钠的溶解度
B．溶液中溶质的质量 C．溶液中溶剂的质量
D．溶液的质量 3．t℃时，某物质的溶液220g，蒸发去15g水后，析出晶体6g，又蒸发去10g水，析出6g晶体，再蒸去10g水又析出晶体的质量为（
）
A．4g
B．6g
C．10g
D．15g 4. 在其他条件不变的情况下，向一定量饱和 NaCl 溶液中加入少量 KCl 固体，溶液质量会（
）
A. 增加
B. 减少
C. 不变
D. 无法确定 拓展训练 1. 60℃时，将某物质的饱和溶液 12.5 克，蒸干得到 2.5 克固体，则 60℃时该物质溶解度为 （
）
A.25 克
B.20 克
C.20
D.25 2.已知 60℃时硝酸钾的溶解度为 110g，60℃时将 70g 硝酸钾放入 50g 水中充分搅拌后，所得溶液的质量是
（
）
A. 120g
B. 110g
C. 105g
D. 100g 3. A、B、C、D 四个烧杯分别盛有 50g 水，在相同的温度下，向四个烧杯中依次加入 27g、9g、36g、18g 的同种物质，充分溶解后的情况如图所示。经观察后回答下列问题：
（1）
中盛有的一定是不饱和溶液。
（2）保持温度不变，如果将 A、B 烧杯中的物质混合后，溶液刚好达到饱和，则该物质在 50g水中最多能溶解该溶质
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