课题9.2,溶解度（练）-初中化学同步讲练测（（教师版含解析））
第九单元 溶液 9-2
溶解度 知识点一、饱和溶液 1． 溶液是一种重要的混合物。下列有关溶液的说法正确的是（
）
A．溶液 具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动 B．一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液 C．不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液 D．饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液 【答案】D
2． 将室温下接近饱和的氯化钠溶液转化为饱和溶液的最有效的方法是（
）
A．加水
B．加氯化钠固体
C．改变温度
D．加入 30 ℃饱和的氯化钠溶液 【答案】B 【解析】氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，所以接近饱和的氯化钠溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是加入氯化钠或蒸发水，其中加入 NaCl 固体是最有效的方法，故答案为 B。
3． 下列说法正确的是（
）
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污 C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 D．5g 某物质完全溶于水配成 100g 溶液，所得溶液的溶质质量分数一定是 5% 【答案】C 【解析】
A、均一稳定的混合物属于溶液，均一的、稳定的液体，不一定是混合物，例如蒸馏水，不一定是溶液，故 A 错；B、洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂的乳化作用，故 B 错；C、溶液的浓稀与是否饱和没有关系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故 C 正确；D、有的物质溶于水，能与水反应，例如氧化钠与水反应生成氢氧化钠，所以 5g 氧化钠完全溶于水配成 100g 溶液，所得溶液的溶质
质量分数一定大于 5%，故 D 错。故选 C。
4．在其他条件不变的情况下，将不饱和溶液变为饱和溶液，最简便且可靠的方法是（
）
A．升高温度
B．降低温度
C．加入溶质
D．减少溶剂 【答案】C
4． 一定能使饱和溶液变为不饱和溶液的方法是（
）
A．升温
B．降温
C．加溶剂
D．加溶质 【答案】C 【解析】通常情况下，饱和溶液变为不饱和溶液的方法：升高温度，加溶剂；但对于溶解度随温度升高而降低的物质而言，由饱和溶液变为不饱和溶液的方法：降低温度，故一定能使饱和溶液变为不饱和溶液的方法是加溶剂，故选 C 知识点二、结晶—— 固体混合物的分 离方法 1． 在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入硝酸钾晶体后，则（
）
A．晶体质量不变
B．晶体质量减少
C．氯化钠溶解度增大
D．溶液质量不变 【答案】B 【解析】根据题意，在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入硝酸钾晶体后，硝酸钾能继续溶解，据此结合题意进行分析判断．解：A、在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入硝酸钾晶体后，硝酸钾能继续溶解，晶体质量减 少，故选项说法错误．B、在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入硝酸钾晶体后，硝酸钾能继续溶解，晶体质量减少，故选项说法正确．C、在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入硝酸钾晶体后，由于温度不变，氯化钠的溶解度不变，故选项说法错误．D、在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入硝酸钾晶体后，硝酸钾能继续溶解，溶液的质量增加，故选项说法错误．故选：B．学科~网
2． 能证明某 KNO 3 溶液在 20℃时已达到饱和状态的叙述是（
）
A．温度不变时，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数变小 B．取少量该溶液，降温到 10℃时，有 KNO 3 晶体析出 C．取少量该溶液，升温后无 KNO 3 晶体析出 D．温度不变时，向该溶液中加入少量 KNO 3 晶体，晶体不再溶解 【答案】D
知识点三、物质的溶解度 1、 如表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法正确的是（
）
温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/克 13.3 31.6 63.9 110 169 246 A．20℃时，100 克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大
B．40℃时，100 克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾 63.9 克 C．100℃的水能溶解的硝酸钾一定比 80℃的水能溶解的硝酸钾多 D．0℃的硝酸钾饱和溶液一定比 60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小 【答案】D 【解析】A、20℃时，硝酸钾的溶解度是一定的，是 100 克水中最多溶解的质量，不是溶解的硝酸钾越多溶解度就越大，故 A 错误；B、40℃时，163.9 克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾 63.9 克．故 B 错误；C、100℃的水能溶解的硝酸钾不一定比 80℃的水能溶解的硝酸钾多，因为没有说明水的质量，故 C 错误；D、0℃的硝酸钾的溶解度比 60℃的硝酸钾的溶解度小，因此 0℃的硝酸钾饱和溶液一定比 60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小，故 D 正确。故选 D。
2、 下列实验中，根据现象得出的结论，正确的是（
）
选项 实验 现象 结论 A CO 2 通入紫色石蕊试液 石蕊试液变红 CO 2 具有酸的性质 B 黄豆和芝麻混合后振荡 总体积变小 分子之间有空隙
C 稀 H 2 SO 4 溶液中滴入 NaOH 溶液 无明显现象 H 2 SO 4 和 NaOH 没有发生化学变化 D 冷却 CuSO 4 热饱和溶液 有晶体析出 CuSO 4 的溶解度随温度降低而减小 【答案】D
3、 下图是对 20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是（
）
A．蒸发前原溶液是饱和溶液
B．甲的溶解度随温度的升高而减小 C．n 的数值是 11
D．20℃时甲的溶解度是 6g 【答案】C 【解析】A、蒸发前烧杯中的溶液没有固体剩余，故可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，错误；B、该过程中温度不变，故不能判断该物质的溶解度和温度的关系，错误；C、第一次蒸发 10g 水后有晶体析出，故得到的溶液是饱和溶液，再次蒸发 10g 水后共有 6g 甲，即 10g 水中能溶解 5g 甲，那么第三次蒸发 10g 水也能析出 5g 甲，故三次共析出甲 11g，即 n=11，正确；D、20℃时 10g 水中能溶解 5g 甲得到饱和状态，那么 100g 水中能溶解 50g 甲，故 20℃时甲的溶解度是 50g，错误。故选 C。学科！网 知识点四、溶解度曲线 1、 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（
）
A．甲的溶解度随温度变化比乙小
B．t 2 ℃时甲的饱和溶液的溶质质 量分数小于 30%
C．t 1 ℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数不相等 D．可采用降低温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液 【答案】B
2、 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图 6 所示．下列说法正确的是（
）
A．a 1 ℃时甲和乙的饱和溶液，升温到 a 2 ℃时仍是饱和溶液 B．甲和乙的溶解度相等 C．a 1 ℃时，甲和乙各 30g 分别加入 100g 水中，均形成饱和溶液 D．a 2 ℃时 ，在 100g 水中加入 60g 甲，形成不饱和溶液 【答案】C 试题分析：A、甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以 a 1 ℃时甲和乙的饱和溶液，升温到 a 2 ℃时不是饱和溶液，故 A 错误；B、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故 B 错误；C、a 1 ℃时，甲、乙物质的溶解度是 30g，所以甲和乙各 30g 分别加入 100g 水中，均形成饱和溶液，故 C 正确；D、a 2 ℃时，甲物质的溶解度是 50g，所以在 100g 水中加入 60g 甲，形成饱和溶液，故 D 错误
学科……网 3、 下图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（
）
A．t 2
℃时 a、b 两种物质饱和溶液降温到 t 1
℃时，析出晶体质量 a>b
B．t 2 ℃时，将 50g a 物质放入 50g 水中充分溶解得到 100g a 的饱和溶液 C．将 t 2
℃时 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温至 t 1
℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是 b > a > c
D．在 t 1
℃时，a、c 溶液中溶质的质量分数一定相同 【答案】C