总复习提纲三化学实验答案
初三化学总复习提纲四 化学实验 一、常用仪器与基本操作 1．常用仪器及使用方法 ①试管 用作 少量试剂 的反应容器，可用于 配制少量溶液，也可用于 收集少量 气体。可以直接加热，加热试管之前先把外壁擦干 ，加热液体时，试管口 略向下倾斜 ，试管盛液体时，液体量不要超过试管容积的 1/2 ，加热时液体量不超过 1/3，加热后不能骤冷，防止试管炸裂 。
②试管夹 用于夹持试管，用时夹在试管的中上部，从试管 底 部 套入、取出，手持夹柄末端，拇指不要按在试管夹的短柄上_。
③玻璃棒 用于搅拌、引流或 蘸取 液体。
④酒精灯 用于加热，平时要盖灯帽，以防止酒精挥发，使用时，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精 ，以免失火，绝对禁止用燃着酒精灯去点燃另一个酒精灯，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可 用嘴吹灭 。
⑤胶头滴管 胶头滴管用于移取和滴加少量少量液体，使用时悬在试管口上方，一般不可伸入容器内，也不可接触容器壁；
不要平放或倒放，用过后应立即用水冲洗再去吸取其它药品。滴瓶 用于盛放液体药品，滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，不用冲洗。
⑥铁架台 用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。
⑦烧杯 用于盛放液体和较大量试剂的反应容器，溶解固体物质，加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。
⑧量筒 用于量取一定体积的液体，读数时，应使视线与量筒内液体的 凹液面最低处保持水平，量筒 不能加热，不能用于溶解物质和作反应容器。
⑨集气瓶 用于收集或贮存气体，不能用于加热。
⑩药匙 用于移取固体药品 ，用前和用后．．．．．必须用纸擦净。
2、基本操作：
(1) ①认清药品名称，注意防毒、防腐蚀。药品不得用 用手 拿，更不能 用口 品尝药品。不能凑近容器口直接闻气体的气味，闻气味的正确方法是：扇闻。
②节约药品，若无用量说明，一般液体取 1~2mL，粉末状固体只需 盖满试管底部即可，块状固体取 1~2 粒。
③药品取用完毕后，将试剂瓶放回原处 ，并使标签向外 。
④用剩的药品，要放入指定容器，不能放入原试剂瓶 (2)安全意识 ①皮肤或衣服上沾有浓 H 2 SO 4 时：用大量水冲洗→3%~5%的碳酸氢钠溶液冲洗→水洗。一般酸液溅入眼内，亦与用此法。②受碱腐蚀：水洗→硼酸溶液洗→水洗。碱液溅入眼内：水洗→ 溶液洗→水洗。③不慎着火：不要惊慌，可用砂子或湿布盖在着火物上，或使用灭火器。
（3）药品的取用 块状固体：先把试管横放，用镊子（填仪器名称）将其放在试管口 ，再将试管慢慢直立 使其慢慢
滑下，以免 试管破裂 。
固体粉末：先把试管横放 ，用药匙 或 纸槽直接送到试管底部 ，然后将试管直立，使粉末不会 沾在试管壁上 。
少量液体：用滴管吸取，使其悬在在试管口上方进行滴加。
大量液体：直接向容器内倾倒：先取下瓶塞，倒放，标签要向手心，容器口紧贴试剂瓶口，向容器内倾倒，完毕后，瓶口在容器口轻刮一下，再竖起，盖上瓶塞。
（4）试剂的存放。
固体试剂存放于广口瓶中，液体的存放于细口瓶或滴瓶 中，见光易分解的试剂存放于 棕色试剂瓶中，如硝酸银溶液、过氧化氢溶液（双氧水）。
易挥发的试剂如浓盐酸、酒精、氨水等放于低温通风处密封保存；
易分解的，如 NH 4 HCO 3 等放于阴凉处 密封保存；
易吸水的，如浓硫酸、NaOH、CaO 等放于通风、干燥处密封保存。
特殊试剂：强碱性溶液应存放在带橡胶塞的试剂内密封；
少量白磷存放于 水中。
（5）药品的定量取用 固体：
使用仪器：天平 ，“左边放药品，右边放砝码”，放药品时两边放一张干净的大小相同的纸片，对于腐蚀性或易潮解的药品，应在放玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
液体：
使用仪器：量筒。选择规格：最大量程比所要量取值大，且尽量接近。操作方法：量筒放平稳，加至靠近刻度线，再用胶头滴管加至刻度线。读数方法：视线与凹液面最低处保持水平。
（6）浓 H 2 SO 4 的稀释：在稀释浓 H 2 SO 4 时，一定要把浓 H 2 SO 4 沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。
（7）配制一定溶质质量分数的溶液的步骤：
①计算（填步骤名称，下同）根据要求计算所需要的溶质 质量、溶剂质量 ②称量和量取 分别用天平（或量筒）量取所需物质的质量（或体积 ） ③溶解 将有关溶质和溶剂倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使溶质完全溶解。
（8） 物质的加热 （9）仪器连接与装配（上册 P152） 连接方法①玻璃管插入橡皮塞：沾少量水平圆，用水 把橡皮塞慢慢转动塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。
连接顺序①从左到右，从下到上，顺序连接，拆卸时顺序相反。在习题中常为完成某项检验或测定，需将多个仪器连接起来，此时须注意其逻辑顺序，不可随意安排。最好能围绕“实验目的”和“实验原理”这个中心考虑。
对于干燥仪器的连接。洗气瓶：盛放液体干燥剂，气体应从长导管口进入；
干燥管：盛放固体干燥剂，气体从较粗的一端通入，(对于 U 形支管，两端均可)。
（10）气密性检查 步骤：①连好仪器。②将导管一端插入水中。③用 手紧握容器外壁。
判断：若有气泡 产生，或松手后在导气管末端形成水柱，则说明不漏气。
盛固体仪器：干燥的试管、燃烧匙 盛液体仪器：试管、烧杯、烧瓶 、蒸发皿 ①用外焰加热；
②加热前，先要使仪器外壁干燥 ；
③固体加热，试管口略向下倾斜；
④液体加热，试管与桌面成 45°角，液体量不超过容积的 1/3， 使用烧杯、烧瓶加热液体时要垫石棉网。
盛放被加热药品的仪器 注意事项
（11） 洗涤方法：①在试管或烧瓶内,注入约一半的水，振荡 。②用试管刷转动或上下移动。难溶物的洗涤：油脂用热的碱性溶液或洗衣粉洗。不溶性碱、碱性氧化物、碳酸盐用稀盐酸洗。(3)洗净标志：内壁附着的水既不聚成水滴 ，也不成股流下 ，形成一层水膜。(4)放置：洗干净的试管应 倒 放在试管架上，其它仪器放在指定地方。
三、 氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法和收集 氧气 二氧化碳 药品 （1）KMnO 4 （2）KClO 3 和 MnO 2 （3）H 2 O 2 溶液和 MnO 2 石灰石（或大理石）和稀盐酸 反应原理 2KMnO 4 加热 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 2KClO 3 MnO2 2KCl + 3O 2 ↑ 2H 2 O 2 MnO2 2H 2 O+O 2 ↑ CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑ 反应物状态 （1）固体（2）固、固（3）固、液 固、液 反应条件 （1）加热（2）加热（3）常温 常温 气体溶解性 不易溶于水 能溶于水 气体的密度 比空气略大 比空气大 收集方法 向上排气法或排水法 向上排气法 检验方法 用带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃，证明为氧气 倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明为二氧化碳 验满或验纯 用带火星的木条靠近瓶口，木条复燃证明氧气已收集满 用燃着的木条靠近瓶口，火焰熄灭证明CO 2 已收集满 实验装置 装置要点 1.试管口略向下倾斜 2.试管内导出气体的玻璃管口略伸出胶塞 3.铁夹要夹在试管的距管口约 1/3 处 4.只有高锰酸钾加热时试管口要塞一团棉花 长颈漏斗下端管口伸到液面以下，形成液封 试管内导出气体的玻璃管略伸出胶塞 3．铁夹要夹在试管的距管口约 1/3 处 操作要点 1． 首先检查装置气密性,再加药品 2． 用外焰均匀加热后固定在药品处加热 排水取气时，待气泡连续冒出再收集 3． 排水收集完毕先将导管移出水面 ，再熄灭酒精灯 4． 排气取气时，导气管要靠近集气瓶底部 1．首先检查装置气密性 2．排气取气时，导气管要靠近集气瓶底部
四、 物质性质的实验（重要物质性质的实验应着重实验现象、反应和结论） 1．氧气性质的实验（见《复习指导》P59） 2．碳、一氧化碳性质实验 下面是实验室用一氧化碳、炭粉分别还原氧化铜的装置，根据装置图填写下表：
图序号 内容 甲 乙 还原剂 名称、状态、分类 碳（或木炭、炭粉）、固体、单质 一氧化碳、气体、化合物（氧化物） 现象 A 处 黑色粉末变为亮红色 黑色粉末变为亮红色 B 处 澄清的石灰水变浑浊 澄清的石灰水变浑浊 A 处的化学方程式 C+ 2CuO 高温 2Cu + CO 2 ↑ CO+ CuO 加热 Cu + CO 2 基本类型 置换反应 装置要点 1．试管口要略向下倾斜 2．铁夹夹在试管的中上部 3．试管内导出气体的玻璃管要略出橡胶塞 1．尾气要点燃或收集 操作要点 1．检验 CO 的纯度 2．通 CO→加热→停止加热→继续 至试管冷却 3．尾气通过燃烧（或其它方法）处理 还原剂的可燃性（方程式） C + O 2 点燃 CO2 2CO + O 2 点燃 2CO2 3．二氧化碳性质的实验 看图回答问题：
A B C D （1）A 中发生反应的化学方程式为 CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑ ；
（2）B 中的现象是澄清的石灰水变浑浊，化学方程式 Ca(OH) 2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2 O ；
（3）C 中的现象是溶液由紫色变红色，产生此现象的原因是二氧化碳于水反应生成的碳酸显酸性，化学方程式为 CO 2 + H 2 O === H 2 CO 3 ；
（4）D 中的现象是下边的蜡烛先灭，上边的蜡烛后灭，由此实验可得出的结论有二氧化碳不可燃也不支持燃烧，密度比空气大。
4．金属及酸碱盐的性质实验见相关物质的性质总结 乙
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