课题10.2.1,中和反应-2022版初中化学同步教学课程
第 十 单元
酸和碱 题 课题 2
酸和碱的中和反应
一、 中和反应 1．概念 __________与_________作用生成________和__________的反应，叫做中和反应。
2．实质 中和反应的实质是酸中的_________和碱中的_________结合生成_________的过程，即 H + +OH - →H 2 O。由此可知H + 和 OH - 在水溶液中_________共存。
3．盐 由金属阳离子(或铵根离子)和___________构成的化合物统称为盐。例如：氯化钠、氯化钙、硫酸钠等属于盐类物质。
二、 酸碱 中和反应的应用 1．改良土壤
农作物一般适宜在中性或接近中性土壤中生长，如果土壤酸性或碱性太强都不利于农作物的生长。若某地区土壤显酸性，可将适量的_____________加入土壤中，以中和酸性物质。
2．处理工厂废水 (1)一般用_____________中和硫酸厂的废水。
(2)若工厂的废水显碱性，则可用____________中和。
3．用于医药 (1)人的胃液中含有适量的____________，可以帮助消化。但是胃酸过多，反而造成消化不良，可以服用含氢氧化铝的药物中和胃酸过多。
(2)被黄蜂蛰了(黄蜂毒液显________性)可以涂抹食醋减轻痛痒；被蚊虫叮咬(分泌________)后涂抹碱性物质，如肥皂水、牙膏等物质可以减轻痛痒。
一、1．酸
碱
盐
水 2．H +
OH -
水
不能 3．酸根离子 二、1．熟石灰 2．(1)熟石灰 (2)硫酸 3．(1)盐酸 (2)碱
蚁酸
一、 酸、碱、盐类物质的比较 名称 构成粒子 水溶液中解离出的离子 特点 举例 酸 分子 H + 和酸根离子 阳离子全部是 H +
HCl、H 2 SO 4
碱 离子或分子 OH - 和金属离子(或铵根离子) 阴离子全部是 OH -
NaOH、Ca(OH) 2 、Ba(OH) 2
盐 离子 金属离子(或铵根离子)和酸根离子 除金属离子(或铵根离子)和酸根离子外，可能还含有其他离子 NaCl、K 2 SO 4 、 NaHSO 4 、CuSO 4
二 、 中和反应 1．中和反应不是基本反应类型，它特指酸和碱作用生成盐和水的反应。
2．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如 Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 O、2NaOH+CO 2 Na 2 CO 3 +H 2 O。
例 典例 1
(2019·龙东)对物质进行分类是化学学习的常用方法，下列物质分类正确的是 A．单质：氢气、空气
B．氧化物：氧化铜、五氧化二磷 C．酸：硝酸、硫酸铜
D．碱：火碱、纯碱
【解析】A、空气中含有多种物质，是混合物不属于单质，故 A 错误；B、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，氧化铜、五氧化二磷都属于氧化物，故 B 正确；C、硫酸铜金属离子和酸根离子的化合物，属于盐不属于酸，故 C 错误；D、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由金属离子和酸根离子的化合物，属于盐不属于碱，故 D 错误。故选 B。
【答案】B
典例 例 2
下列实际应用中，与中和反应原理无关的是 A．用盐酸除去铁锈 B．用熟石灰改良酸性土壤 C．用硫酸处理印刷厂呈碱性的废水 D．用肥皂水涂在被蚊虫叮咬的皮肤上止痒
【解析】A、酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，铁锈主要成分是氧化铁，用盐酸除去铁锈是利用酸和金属氧化物反应生成盐和水，故符合题意；B、熟石灰是氢氧化钙，用熟石灰改良酸性土壤，是利用酸碱中和生成盐和水，故不符合题意；C、硫酸是酸，用硫酸处理印刷厂呈碱性的废水，是利用酸碱发生中和反应的原理，故不符合题意；D、肥皂水显碱性，蚊虫叮咬会留下一种酸性物质在体内，用肥皂水涂在被蚊虫叮咬的皮肤上止痒，是利用了酸碱发生中和反应的原理，故不符合题意。
【答案】A
1．(2019·大连)下列物质中，属于碱的是 A．HgO B．HNO 3
C．KOH D．NH 4 Cl 2．槟榔芋皮上含有一种碱性的物质——皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍。你认为以下物质适合用来涂抹止痒的是 A．食盐水
B．肥皂水
C．硫酸溶液
D．食醋 3．一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液在闹市泄漏，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情。下列对喷水和撒石灰这一做法的叙述，错误的是 A．喷水可以减少浓盐酸挥发 B．喷水可以降低盐酸酸性 C．撒石灰是为了消除盐酸污染 D．喷水是为了尽快把盐酸冲进下水道 4．物质 X 可发生下列所示的两个反应：①X+酸→盐+H 2 O，②X+非金属氧化物→盐+H 2 O。则 X 可能是 A．CaO
B．H 2 SO 4
C．NaOH
D．CO 2
5．(2019·湘潭)分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按单质、氧化物、酸的顺序排列的一组是 A．Zn、CO 2 、H 3 PO 4
B．H 2 、H 2 O、KClO 3
C．O 2 、NaOH、H 2 SO 4
D．CO、MgO、NaHSO 4
6．下列反应中属于中和反应的是 A．Fe+2HCl FeCl 2 +H 2 ↑ B．Fe 2 O 3 +6HCl FeCl 3 +3H 2 O C．2KOH+H 2 SO 4 K 2 SO 4 +2H 2 O D．2NaOH+CuCl 2 Cu(OH) 2 ↓+2NaCl 7．下列有关中和反应的理解正确的是 A．反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子 B．有盐和水生成的反应都是中和反应 C．用碳酸氢钠治疗胃酸过多是中和反应 D．中和反应的现象很明显 8．(2019·通辽)“见著知微，见微知著”是一种常用的化学思维方法。对下列事实用微粒的知识解释不正确的是 选项 事实 解释
A 氢气和液氢都可作燃料 构成物质的分子相同 B 自然界中的水有三态变化 水分子的大小随温度改变而改变 C 自然界中，金刚石最硬，但石墨质软 碳原子排列方式不同 D 氢氧化钙可用于处理含硫酸的工业废水 OH﹣ 和 H + 结合成水分子 9．下列应用与中和反应原理无关的是 A．配制农药波尔多液 B．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸 C．用熟石灰改良酸性土壤 D．服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症 10．(2019·眉山)推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．酸碱中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应 B．碱能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酞溶液变红的一定是碱 C．单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质 D．浓硫酸敞放于空气中浓度会减小，则可证明浓硫酸具有吸水性 11．取 2％的 NaOH 溶液 20 g 和 2％的 HCl 溶液 20 g，使其充分反应，所得到的溶液能使紫色石蕊试液显 A．红色
B．蓝色
C．无色
D．紫色 12．(2019·本溪)下列物质的性质和用途表述没有直接联系的是 A．铜具有良好的导电性，可制作导线 B．干冰升华时吸收大量的热，可作制冷剂 C．稀有气体化学性质稳定，可制多种用途电光源 D．氢氧化铝能与酸反应，可用于治疗胃酸过多症 13．(2019·河南)如图是氢氧化钠与盐酸反应示意图。
(1)反应前后没有发生变化的离子有哪些？ (2)用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式。
14．(2019·遵义)在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应，进行了如下探究：
(1)在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中加入几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌(如图一)。用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况(如图二)。
由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并_________(填“吸收”或“放出”)热量。
(2)从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应。
由如图可知，该反应的微观实质是__________________________________。
【交流讨论】同学们讨论后认为，如果盐酸和氢氧化钠减少(或消失)，或者有新物质生成，都能证明反应已经发生。
(3)探究实验后烧杯中溶质的成分。
步骤 现象 结论
实验 1：取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硫酸铜溶液 __________________ 证明没有 NaOH 实验 2；另取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硝酸银溶液 出现白色沉淀 证明含有 HCl 实验 3：再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加热蒸干 有_____________产生 证明有 NaCl 生成 【得出结论】氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。
【评价反思】
Ⅰ．有同学认为，仅通过实验 2 得出“溶液中含有 HCl”证据不足，理由是_________________________。
Ⅱ．运用中和反应，可以解决生产、生活中的实际同题。如工厂用氨水(NH 3 •H 2 O)处理废水中的硫酸，能得到一种氮肥——硫酸铵，写出该反应的化学方程式___________________________________。
Ⅲ．多角度认识少学反应是学习化学的重要方法。
1．【答案】C 【解析】A、HgO 是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故 A 错误；B、HNO 3溶于水解离出氢离子和硝酸根离子，属于酸，故 B 错误；C、KOH 溶于水解离出钾离子和氢氧根离子，属于碱，故 C 正确；D、NH 4 Cl 是由铵根离子和氯离子组成的化合物，属于盐，故 D 错误。故选 C。
2．【答案】D 【解析】皂角素显碱性，利用中和反应原理，应该选用酸性物质。A、食盐水，显中性，错误；B、肥皂水，显碱性，错误；C、硫酸溶液，显酸性，但有很强的腐蚀性，错误；D、食醋(含有醋酸)显酸性，腐蚀性不强，正确。故选 D。
3．【答案】D 【解析】A、用水把浓盐酸稀释，挥发性会降低，解释正确；B、加水可以降低盐酸的酸性，降低破坏性，解释正确；C、石灰是碱性物质可以中和酸，可以消除盐酸的污染，解释正确；D、如果用水把酸冲进下水道，酸会腐蚀管道，解释错误。故选 D。
4．【答案】C 【解析】A、CaO 与非金属氧化物反应生成盐，但不会生成水，故 A 错误；B、H 2 SO 4 和酸、非金属氧化物均不反应，故 B 错误；C、可溶性的碱既能与非金属氧化物反应，又能与酸反应，故 C 正确；D、CO 2和酸、非金属氧化物均不反应，故 D 错误。故选 C。
5．【答案】A
【解析】A、Zn 属于单质，CO 2 属于氧化物，H 3 PO 4 属于酸，符合题意；B、H 2 属于单质，H 2 O 属于氧化物，KClO 3 属于盐，不符合题意；C、O 2 属于单质，NaOH 属于碱，不是氧化物，H 2 SO 4 属于酸，不符合题意；D、CO 属于氧化物，MgO 属于氧化物，NaHSO 4 属于盐，不符合题意。故选 A。
6．【答案】C 【解析】中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。A、Fe+2HCl FeCl 2 +H 2 ↑，该反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，不属于中和反应，故 A错误；B、Fe 2 O 3 +6HCl FeCl 3 +3H 2 O，该反应的反应物是氧化物和酸，不属于中和反应，故 B 错误；C、2KOH+H 2 SO 4 K 2 SO 4 +2H 2 O，是酸与碱反应生成盐和水，属于中和反应，故 C 正确；D、2NaOH+CuCl 2 Cu(OH) 2 ↓+2NaCl，该反应的反应物是碱和盐，不属于中和反应，故 D 错误。故选 C。
7．【答案】A 【解析】A、中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，故选项正确；B、生成盐和水的化学反应不一定都是中和反应，如 CO 2 +2NaOH Na 2 CO 3 +H 2 O，故选项错误；C、碳酸氢钠是盐，用碳酸氢钠治疗胃酸过多，是盐与酸的反应，不是酸与碱生成盐和水的反应，不属于中和反应，故选项错误；D、盐酸和氢氧化钠发生中和反应的现象不明显，需要指示剂进行指示，故选项错误。故选 A。
8．【答案】B 【解析】A、氢气和液氢都可作燃料，是因为它们分子的构成相同，同种的分子化学性质相同，故选项解释正确；B、自然界中的水有三态变化，是物理变化，物理变化中分子的种类不变，故分子的个数和大小不变，改变的只是分子的间隔和排列方式，故选项解释错误；C、决定物质性质的是物质的组成和结构，自然界中，金刚石最硬，但石墨质软，是因为碳原子排列方式不同，故选项解释正确；D、氢氧化钙可用于处理含硫酸的工业废水，是中和反应，实质是 OH﹣ 和 H + 结合成水分子，故选项解释正确。故选 B。
9．【答案】A 【解析】A、配制农药波尔多液，反应物是氢氧化钙和硫酸铜，反应物是碱和盐，不属于中和反应，故选项符合题意；B、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸，是利用了氢氧化钠能与硫酸发生中和反应，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项不符合题意；C、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项不符合题意；D、服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项不符合题意。故选 A。
10．【答案】D 【解析】A、酸碱中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是酸碱中和反应，如
CO 2 +2NaOH Na 2 CO 3 +H 2 O，选项 A 错误；B、碱能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酞溶液变红的不一定是碱，也可能是碳酸钠等盐溶液，选项 B 错误；C、单质是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，选项 C 错误；D、浓硫酸敞口放于空气中浓度会减小，是因为浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，浓度减小，选项 D 正确。故选 D。
11．【答案】A 【解析】取 2%的 NaOH 溶液 20 克和 2%的 HCl 溶液 20 克充分反应，盐酸与氢氧化钠溶液中所含溶质的质量相等。反应中消耗 HCl 与 NaOH 的质量比关系如下：
HCl + NaOH NaCl+H 2 O 36.5
40 可知每 36.5 份质量的氯化氢与 40 份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则 2%的 NaOH 溶液 20 克和 2%的HCl 溶液 20 克充分反应，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，滴加紫色石蕊试液，溶液为呈红色。故选 A。
点睛：反应后溶液的颜色取决于反应后溶液的酸碱性，需通过计算判断反应的程度，酸剩余呈酸性，碱剩余呈碱性，刚好完全反应呈中性。
12．【答案】C 【解析】A、铜具有良好的导电性，可制作导线，故 A 正确；B、干冰升华时吸收大量的热，可作制冷剂，故 B 正确；C、稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，可制多种用途电光源，故 C 错误；D、氢氧化铝能与酸反应，可用于治疗胃酸过多症，故 D 正确。故选 C。
13．【答案】(1)钠离子和氯离子 (2)H + +OH − H 2 O 【解析】(1)由氢氧化钠与盐酸反应示意图，反应前后没有发生变化的离子是钠离子和氯离子。
(2)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，实际参加反应的离子是氢离子和氢氧根离子，生成水分子，反应的离子方程式为：H + +OH − H 2 O。
14．【答案】(1)放出 (2)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (3)不产生蓝色沉淀
白色固体 【评价反思】
Ⅰ．氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银 Ⅱ．2NH 3 •H 2 O+H 2 SO 4 (NH 4 ) 2 SO 4 +2H 2 O 【解析】(1)由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并放出热量。
(2)由如图可知，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
(3)取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硫酸铜溶液，不产生蓝色沉淀，说明溶液中不含氢氧化钠；再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加热蒸干，有白色固体产生，说明生成了氯化钠。
【评价反思】
Ⅰ．氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，仅通过实验 2 得出“溶液中含有 HCl”证据不足。
Ⅱ．氨水和稀硫酸反应生成硫酸铵和水，该反应的化学方程式：2NH 3 •H 2 O+H 2 SO 4 (NH 4 ) 2 SO 4 +2H 2 O。