黑龙江省牡丹江市海林林业局第一中学2022 -2022 学年高一第二学期期末考试化学试卷
化学试题 可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16S-32 一、选择题( 每小题只有 1 个选项符合题意，每题 3 分，共 60 分) 1.下列化学用语的书写正确的是（）
A．乙醇的分子式：C 2 H 5 OH B．氮气的电子式：
C．用电子式表示 HCl 的形成过程：
D．苯的结构简式：C 6 H 6
2.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是(
) A．常温时都能与铁发生反应，放出气体 B．加热时都能与铜发生反应 C．硫元素的化合价都是＋6 价 D．都能作为气体的干燥剂 3.下列物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是(
) A．氯水 B．液氯 C．氯酸钾 D．次氯酸钙 4.元素性质呈周期性变化的本质是（）
A．元素原子半径大小呈周期性变化
B．元素的相对原子质量依次递增 C．元素原子核外电子排布呈周期性变化
D．元素的最高正化合价呈周期性变化 5.下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）
A．NH 3 B．HClC．NaOHD．NaCl 6.下列反应是吸热反应的是（）
A.镁条与稀 H 2 SO 4 反应 B.Ba（OH）
2 ·8H 2 O 与 NH 4 Cl 的反应 C.氢氧化钠溶液和稀盐酸反应 D.甲烷在 O 2 中的燃烧反应 7..某单质甲及其化合物乙、丙、丁、戊在一定条件下发生如图所示的变化,乙可以是
A.PH 3
B.H 2 S
C.HCl
D.CH 4
8.从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是（）
A．MgB．KC．NaClD．Br 2
9.下列各组物质均在试管里进行反应，反应过程中，在试管口观察不到红棕色气体出现的是(
) A．浓硝酸和铜片共热 B．浓硫酸和铜片共热 C．稀硝酸和铜片共热 D．浓硫酸和硝酸钾晶体、铜片共热 10.下列关于金属冶炼的说法正确的是（）
A．金属 Mg 只能用热还原法制备 B．高炉炼铁的原理是用 CO 还原铁矿石 C．电解 AlCl 3 制金属 AlD．用热还原法制金属 Na 11.下列反应中，属于加成反应的是
（）
A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中
B．苯和浓硝酸的反应
C．将苯滴入溴水中
D．苯与氢气的反应 12. 下列有关基本营养物质的说法中，正确的是（）
A．淀粉遇碘化钾溶液变蓝 B．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体 C．纤维素在人体内最终水解为葡萄糖 D．糖类、油脂、蛋白质都是由 C、H、O 三种元素组成 13.已知反应 A+B=C+D 的能量变化如下图所示，下列说法正确的是（）
A．该反应是放热反应 B．只有在加热条件下才能进行 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量 14．2019 年是元素周期表诞生 150 周年，目前周期表七个周期均已排满，共 118 种元素， 下图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是（）
A．元素①位于第二周期第ⅣA 族 B．气态氢化物的稳定性：④>②
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④ D．元素的最高正化合价：③＝⑤ 15．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2 22SO (g)+O (g) 2SO 3 （g）。下列 说法不正确．．．的是（）
A.改变反应条件可以改变该反应的限度 B.达到平衡后，SO 3 、SO 2 、O 2 在密闭容器中共存 C.达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零 D.SO 3 、SO 2 、O 2 的浓度保持不变，说明该可逆反应达到了平衡状态 16．CH 2 =CHCH 2 OH 可能发生的反应类型有：①加成反应②氧化反应③酯化反应④中和 反应（）
A．只有①③B．只有①②③C．只有①③④D．只有①② 17.下图是氢氧燃料电池构造示意图。下列说法不正确的是（）
A．a 极是负极 B．电子由 b 通过灯泡流向 a C．该电池总反应是 2H 2 +O 2 =2H 2 O D．该装置可将化学能转化为电能 18．二氧化硅是玻璃的主要成分之一。下列说法不正确的是(
) A．二氧化硅是一种立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大 B．二氧化硅为酸性氧化物，能与水反应生成硅酸 C．实验室不能用磨口玻璃塞试剂瓶盛放氢氧化钠溶液 D．氢氟酸能雕刻玻璃，不能用玻璃瓶盛放氢氟酸 19.能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是(
) A．乙醇完全燃烧生成水 B．0.1mol 乙醇与足量金属钠反应生成 0.05mol 氢气 C．乙醇能与水以任意比例互溶 D．乙醇容易挥发
20.将 4molA 气体和 2molB 气体置于 2L 的密闭容器中，混合后发生如下反应：
2A(g)+B(g)=2C(g)若经 2s 后测得 C 的浓度为 0.6mol/L，下列说法正确的是（）
A．用物质 A 表示的反应速率为 0.6mol/（L·s）
B．用物质 B 表示的反应速率为 0.3mol/（L·s）
C．2s 时物质 A 的转化率为 30％ D．2s 时物质 B 的浓度为 0.3mol/L 第二部分非选择题（40 分）
21.（16 分，每空 2 分）下图是实验室制取二氧化硫并验证二氧化硫的某些性质的装置，试回答：
（1）①中的实验现象为紫色石蕊试液________________，此实验证明二氧化硫是________________气体。
(2)②中的品红溶液__________________________，证明二氧化硫有________性。
(3)④中的实验现象是________________________，证明二氧化硫有__________性。
(4)⑤的作用是______________，反应的化学方程式为____________________________。
22.（14 分，每空 2 分）2019 年为元素周期表年，元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母 A、D、F、G、Q、M、R、N、T 分别代表某种化学元素。
请依据这 9 种元素回答下列问题。
A
D
F
G
Q
M R
N
T
（1）金属性最强的元素是
（填元素符号）。
（2）元素的非金属性：M
R（填“>”或“<”）。
（3）R 的最高价氧化物对应水化物的化学式是
。
（4）F、G 两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为
，该物质含有的 化学键的类型是
。
（5）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的 3 倍，该元素的原子结构示意图 为
。
（6）A 与 D 形成分子的空间结构可能是（填序号）
。
abcd 23.（10 分，每空 2 分）乙烯是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。在一定条件下，有如下转化：
（1）乙烯的电子式是___________________。
（2）由重油生产乙烯的裂解反应属于_________________（填“化学”或“物理”）变化。
（3）乙烯转化为乙醇的反应类型是__________________。
（4）乙醇转化为 A 的化学方程式是____________________________________________。
（5）工业上乙烯通过聚合反应可得到高分子化合物 B，反应的化学方程式是 _____________________________________________________________________。
参考答案
一、 选择题( 每题 3 分，共 60 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C A C C B B C B B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B D C C B B B B A 21.（16 分，每空 2 分）
(1)变红 酸性 (2)褪色 漂白 (3 高锰酸钾溶液褪色 还原
(4)吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境 SO 2 ＋2NaOH===Na 2 SO 3 ＋H 2 O 22.（14 分，每空 2 分）
（1）K。（2）< （3）HClO 4 （4）
；离子键、非极性共价键 （5）略（6）cd
23.（10 分，每空 2 分）（1）
（2）化学 （3）加成反应 （4）2CH 3 CH 2 OH+O 2 2CH 3 CHO+2H 2 O （5）nCH 2 =CH 2
Cu △
一定条件