黑龙江省东方红林业局高级中学高中化学18铁重要化合物导学案（无答案）新人教版必修1

　铁的重要化合物

　学 习 目 标 1.了解铁的重要化合物的主要性质与应用。

　2．掌握 Fe2＋ 、Fe 3＋ 的转化及其检验方法。

　3．理解 Fe2＋ 、Fe 3＋ 的氧化性、还原性。

　4．了解 Fe(OH) 2 的性质以及 Fe(OH) 2 、Fe(OH) 3 的制备方法。

　教 学 重 点 难 点

　1.铁及其重要化合物之间的转化关系。(重点) 2．以 Fe2＋ 、Fe 3＋ 了解变价金属元素的氧化还原性。(难点)

　导

　 学

　 流

　 程 学

　案 导

　案 自主

　 学习

　一、铁的主要化合物 1．铁的存在 地壳中元素的含量居于前四位的是

　，铁元素主要以

　价化合物的形式存在。

　2、铁的氧化物 铁元素可以形成 3 种氧化物，分别为

　 、

　 、

　。化学式分别为

　、

　 、

　 。

　写出氧化亚铁和氧化铁分别与强酸反应的离子方程式：

　 ；

　 。

　1、 铁的氢氧化物 铁的氢氧化物有

　 种，其制备方法如下：在一支试管里加少量FeCl 3 溶液后，滴入 NaOH 溶液，其现象是

　 ，反应的离子方程式为

　 ；得到的氢氧化物名称为

　 ； 另取一支试管加入少量 FeSO 4 溶液后，也滴入 NaOH 溶液，其现象是

　，反应的离子方程式为

　 。得到的氢氧化物名称为

　 。

　3、Fe(OH) 2 和 Fe(OH) 3 都不溶于水，加入稀盐酸或稀硫酸却都溶解，其溶解的离子方程式分别为

　 ；

　 ； 加热时都能分解，Fe(OH) 3

　受热分解的化学反应方程式：

　二、铁盐和亚铁盐

　生自主 完成互 助评价

　1．Fe3＋ 、Fe 2＋ 的检验方法 （1）含 Fe3＋ 的溶液中加入

　 ，则溶液呈

　 ； 含 Fe2＋ 的溶液中加入

　，溶液颜色无变化；再加入

　 ，溶液颜色变成

　 。

　（2）加入碱液：

　加入 NaOH 后，有

　色沉淀，说明溶液中含有 Fe3＋ ；若有

　 变化，说明溶液中含 Fe2＋ 。

　2．Fe2＋ 与 Fe 3＋ 的转化 (1)实验及现象：

　步骤 现象：溶液由

　变为

　 ；再加入溶液

　，

　 再加入溶液又变为

　。

　反应方程式：

　，

　 。

　(2)结论：

　Fe3＋铁等强还原剂氯气等强氧化剂Fe2＋ 3．铁盐的净水作用 向混有少量泥沙的浑水中加入少量 Fe 2 (SO 4 ) 3 ，浑水会变

　 。

　合作

　 探究

　 交流 一、比较铁的氧化物 二、铁的氢氧化物 名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 俗称 ──

　 化学式

　颜色、状态

　铁的价态

　水溶性

　与水反应

　生思考交流

　 生生互动

　 师 生 共评

　学生分组实验：（1）取两支试管，其中一支加入少量 FeCl 3 溶液，然后逐滴加入 NaOH 溶液

　（2）另取一支试管加入 FeSO 4 溶液，将 NaOH 溶液用长滴管插入 FeSO 4溶液液面以下，挤出 NaOH 溶液 【学生活动】观察、记录铁的氢氧化物制取

　FeCl 3 溶液 FeSO 4 溶液 加入 NaOH 溶液现象

　 离子方程式

　【思考】根据以上的学习思考我们制取 Fe(OH) 2 应注意什么问题？实验时如何操作？ 【讨论】1：能否通过化合反应制备 Fe(OH) 3?

　2：利用教科书中的装置制备 Fe(OH) 2 时，如何得到较为纯净的 Fe(OH) 2 ？请尽可能想出更多的措施。

　二、铁三角 1．Fe 只有还原性，可以被氧化成＋2 价或＋3 价的铁

　2．Fe2＋ 既有氧化性又有还原性

　3．Fe3＋ 具有较强的氧化性，可被还原为＋2 价或 0 价的铁

　师 恰 当点拨

　 利用 Fe、Fe＋2、Fe＋3的相互转化，可以应用于试剂的保存、配制及除杂，如配制硫酸亚铁溶液时加入少量的铁粉以防止 Fe2＋ 被氧化。

　三、Fe2＋ 与 Fe 3＋ 的检验 1．无干扰的单一离子检验 加碱或盐 2.含有 Fe3＋ 的 Fe 2＋ 检验 加入 KSCN 溶液，溶液变红色，另取溶液(于洁净试管中)滴加酸性 KMnO 4溶液，溶液褪色，则含有 Fe2＋ ，溶液不褪色，则无 Fe 2＋ 。

　巩固

　 检测 1、实验室在配制FeSO 4 溶液时，为防止 FeSO 4 被氧化而变质，常在溶液中加入少量的(

　) A．锌粉

　 B．铁粉

　C．硫酸铁

　D．盐酸 2、把铁放入下列溶液中，铁溶解而溶液质量减轻的是(

　) A．FeCl 3

　 B．稀硫酸

　C．NaOH

　D．CuSO 4

　3．下列离子方程式中，正确的是(

　) A．铁与稀氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋ ===2Fe 2＋

　B．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋ ===2Fe 3＋ ＋3H2 ↑ C．FeCl 2 溶液与氯水反应：Fe2＋ ＋Cl2 ===Fe3＋ ＋2Cl －

　D．Fe(OH) 3 与盐酸反应：Fe(OH) 3 ＋3H＋ ===Fe 3＋ ＋3H2 O 4、下列叙述正确的是(

　) A．向某溶液中加入 KSCN 后无明显现象，证明溶液中不含有 Fe3＋

　B．FeCl 2 无法直接通过化合反应而得到 C．向某溶液中通入 Cl 2 ，再加入 KSCN 溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋

　D．因为在金属活动性顺序表中 Cu 排在Fe 后面，故把铜粉加入到 FeCl 3溶液中不发生反应 5．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是(

　) A．可以采用加热的方法除去 Fe 2 O 3 中的 Fe(OH) 3

　B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到 Fe 3 O 4

　C．不能通过化合反应生成 FeCl 2 和 Fe(OH) 3

　D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂 6．在含有 1 mol FeSO 4 的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是(

　) A．FeO

　B．Fe

　C．Fe(OH) 3

　 D．Fe 2 O 3

　7．有 NaCl、FeCl 2 、FeCl 3 、MgCl 2 、AlCl 3 五种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是(

　) A．盐酸

　B．烧碱溶液

　C．氨水

　D．KSCN 溶液 9、取少量 Fe 2 O 3 粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生的反应的化学方程式为_____________，该反应的离子方程式为______________。

　用此溶液进行以下反应：

　(1)取少量溶液于一支试管中，滴入 NaOH 溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为_____________________________。

　(2)在小烧杯中加入 25 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴

　生自主完成

　FeCl 3 饱 和 溶 液 ， 继 续 煮 沸 至 溶 液 变 成 红 褐 色 ， 即 可 制 得__________________________。

　(3)另取一小烧杯，加入 25 mL 蒸馏水，再加入 1 mL FeCl 3 溶液，振荡摇匀后将此烧杯甲与(2)中的烧杯乙放置在一起，用激光笔照射可看到____________烧杯中的液体产生丁达尔效应。

　10、为了检验家中的一瓶补铁药(成分为 FeSO 4 )是否变质，查阅了有关资料，得知 Fe2＋ 能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入 KSCN 溶液。

　请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论：

　(1)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入 KSCN 溶液后不变红，结论是_____________________________________。

　(2)若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色，滴入 KSCN 溶液变红，结论是_______________________ 。

　(3)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入 KSCN 溶液变红，结论是_________________________________________。

　(4)能不能将 KMnO 4 和 KSCN 滴入到同一试管中进行验证，为什么？试进行解释：________________________。

　 师生 后记

　谈得失收获

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