化工专业理论综合模拟卷

　山东省 2010 年高等职业教育对口招生考试 化工专业理论综合模拟试题（一）

　本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分 200 分。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

　第Ⅰ卷 （选择题，共 100 分）

　一、单项选择题（本大题共 50 个小题，每小题 2 分，共 100 分。在每小题列出的选项中，只有一项符合题目要求，请将符合题目要求的选项选出）

　1．下列叙述中正确的是 A．1mol 任何物质都含有相同的原子数

　B．1molO 2 约含有 6.02×10 23 个氧原子 C．1mol 氢气中含有 2mol 氢离子和 2NA 个电子

　 D．阿伏加德罗常数约是 6.02×10 23 mol -1

　2．当金属钠着火时，应选用的灭火剂是 A．水

　B．泡沫灭火器

　 C．沙土

　 D．煤油 3．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A．CuCl 2

　B．FeCl 2

　C．FeCl 3

　D．AlCl 3

　4．下列物质属于强电解质的是 A．NaCl

　B．C 2 H 5 OH

　 C．NH 3 .H 2 O

　 D．HAc 5．向无色酚酞试液中加入过量 Na 2 O 2 ，粉末振荡，正确的叙述是 A．溶液一直为无色，有气泡产生

　 B．最后溶液变红色，有气泡产生 C．最后溶液褪色，有气泡产生

　 D．溶液一直为红色

　6．城市也是一个生态系统，如果不维持生态系统，城市的过度膨胀必将给人们带来诸如汽车尾气粉尘、酸雨、噪声等各种环境污染。环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定的空气质量信息，这些污染物是 A．稀有气体、氮氧化物、二氧化碳、悬浮微粒 B．二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、悬浮微粒 C．三氧化硫、氮氢化物、一氧化碳、悬浮微粒 D．二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、悬浮微粒 7．往烧杯中注入煤油和水各 100ml，静置后将一小块钠投入烧杯中，发生的现象是 A．钠块沉到液柱的 1/2 处，钠块下部有许多气泡放出。附有气泡的钠块徐徐上升到液体上部，一会儿又沉到液柱的 1/2 处，如此反复多次，最后消失 B．钠块一直沉到烧杯底部，并停留在杯底，放出气泡，最后消失 C．钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个闪亮的小球，小球四处游动最后消失 D．钠块沉到液柱的 1/2 处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱的 1/2 处沿水平方向迅速游来游去，最后消失 8．可以用 H + +OH - =H 2 O 表示的离子反应是 A．碳酸氢钠溶液和烧碱溶液反应

　B．醋酸和氢氧化钾溶液反应 C．硫酸氢钠溶液和苛性钾溶液反应

　D．稀硫酸和氨水反应 9．下列能大量共存的离子组是

　A．Fe 2+ 、NH 4 + 、SO 4 2- 、OH -

　 B．Fe 3+ 、SCN - 、Na + 、Cl - C．Na + 、H + 、I - 、NO 3 -

　D．Ca 2+ 、HCO 3 - 、Cl - 、K +

　10．下列物质都是常用的食品添加剂，但使用时必须严格控制用量的是 A．食醋

　 B．蔗糖

　C．料酒

　D．亚硝酸钠 11．要除去 CO 2 气体中混有的少量 HCl 气体，最好的方法是将混合气体通过 A．饱和 NaHCO 3 溶液

　B．Na 2 CO 3 溶液

　 C．石灰水

　D．氨水 12．硝酸与下列物质反应时，既显酸性又显氧化性的是 A．Na 2 O

　B．Cu

　 C．Fe 2 O 3

　 D．Cu(OH) 2 13．实验室里应将其放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中保存的是 A．氢氟酸

　 B．硝酸

　 C．氢氧化钠

　 D．盐酸 14．相同条件下的下列气体，密度最大的是 A．O 2

　 B．CO 2

　 C．C 2 H 4

　D．N 2 15．下列化合物，只有共价键的是 A．C 2 H 5 OH

　B．CH 3 COONa

　 C．KOH

　D．Na 2 O 2 16．为保护环境，防止污染，下列燃料最理想的是 A．煤

　 B．汽油

　 C．酒精

　D．氢气 17．禁止用工业酒精兑制饮用酒，这是因为工业酒精中往往含有超标的，会使人中毒 A．甲醇

　B．乙醇

　C．乙酸乙酯

　D．丙三醇

　18．通常情况下，以下物质：1、甲烷 2、乙烯 3、乙炔 4、甲苯 5、苯中，能使酸性 KMnO 4

　溶液褪色的有 A．全部

　B．2.3.4

　C．1.2.3.4

　 D．2.3.4.5 19．完全燃烧相同质量的下列有机物，产生 CO 2 的物质的量最多的是 A．甲烷

　 B．乙烷

　C．乙炔

　 D．乙烯 20．丙烯醇（CH 2 =CH—CH 2 OH）可发生的化学反应有①加成反应 ②氧化反应 ③酯化反应 ④加聚反应 ⑤取代反应 A．只有①②③

　B．只有①②③④

　C．①②③④⑤

　D．只有①③④ 21．糖类、脂类、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质，下列说法正确的是 A．蛋白质中只含 C、H、O 三种元素

　 B．油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸 C．糖类的主要成分是高级脂肪酸甘油酯

　D．糖类、脂类、蛋白质都可能发生水解反应 22．为减少汽车对城市大气污染，1998 年 6 月，我国成功的开发出以新燃料作能源的“绿色汽车”。这种汽车避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳香烃的排放，保护环境。这种“绿色汽车”的燃料是 A．甲醇

　B．汽油

　 C．柴油

　 D．重油 23．等质量的下列烃，分别完全燃烧时，消耗氧气最少的是 A．苯

　 B．甲烷

　 C．乙烯

　D．甲苯 24．属于邻、对位定位基的是

　A．—COOH

　 B．—NH 2

　 C．—COCH 3

　 D．—CCl 3

　25．下列烷基苯中，不宜由苯通过烷基化反应直接制取的是

　A．丙苯

　B．异丙苯

　C．正丁苯

　 D．叔丁苯 26．能够鉴定氯乙烷中氯元素存在的操作时 A．在氯乙烷中直接加 AgNO 3 溶液 B．在氯乙烷中加蒸馏水，然后加 AgNO 3 溶液 C．在氯乙烷中加 NaOH 溶液，加热后酸化，然后加 AgNO 3 溶液 D．在氯乙烷中加乙醇，加热后酸化，然后加 AgNO 3 溶液 27．下列说法错误的是 A．煤中含有苯和甲苯，可以先用干馏的方法把他们分离出来 B．含 C 18 以上的重油经催化裂化可以得到汽油 C．煤是由无机物和有机物组成的复杂混合物 D．石油中含有 C 5 ~C 11 的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油 28．把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，加热时如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有 A．食醋

　B．白酒

　 C．食盐

　 D．葡萄糖 29．用 0.1mol/L HCl 滴定 0.1mol/L NH 3 ·H 2 O (Pka=4.7)的 PH 突跃范围为 6.3-4.5，则可选用下列种指示剂 A．甲基橙

　 B．甲基红

　 C．百里酚蓝

　D．酚酞

　30．对 NaClO 溶液进行三次平行测定，得到 NaClO 含量分别为：13.40%，13.50%，13.45% 则（13.40%-13.45%）/13.45%×100%为第一次测定的 A．平均偏差

　B．绝对偏差

　 C．绝对误差

　 D．相对偏差 31．把氯水加到 KI 溶液中，再加入 CCl 4 ，充分振荡静置，现象描述正确的是 A．下层为紫色溶液

　B．上层为紫色溶液 C．下层为褐色溶液

　D．上层为无色溶液 32．决定多电子原子核外电子运动能量的两个主要因素是 A．电子层和电子的自旋状态

　 B．电子云的形状和伸展方向 C．电子层和电子亚层

　 D．电子云的形状和电子的自旋状态

　33．配位滴定所用的金属指示剂同时也是

　 A．掩蔽剂

　B．显色剂

　 C．配位剂

　D．弱酸弱碱 34．下列说法错误的是 A．H 2 O 作为酸的共轭碱是 OH -

　 B．因为 HAc 的酸性弱，所以 Ac - 的碱性必然弱 C．H 2 O 作为碱的共轭酸是 H 3 O +

　 D．HAc 碱性弱，则 H 2 Ac + 的酸性强 35．胆矾测定中，加入 KSCN 的作用是 A．还原 Cu 2+

　B．防止 I 2 的挥发

　 C．转化 CuI 为 CuSCN

　D．消除 Fe 3+ 的干扰 36．已知 φ Ө (I 2 /I - )=0.54V，φ Ө (Cl 2 /Cl - )=1.36V，φ Ө (Br 2 /Br - )=1.09V，若将氯水加到含有 Br -和 I - 的溶液中，所发生的反应是 A．首先析出 I 2

　B．逸出氯气

　 C．Br 2 先析出

　D．I 2 与 Br 2 一同析出 37．洗涤被高锰酸钾溶液污染的滴定管应用下列溶液中的 A．铬酸洗涤液

　B．碳酸钠

　C．洗衣粉

　 D．草酸 38．有 A.B 两份不同浓度的有色物质溶液，A 溶液用 1.00cm 吸收池，B 溶液用 2.00cm 吸收池，在同一波长下测得的吸光度的值相等，则它们的浓度关系为

　A．A 是 B 的 1/2

　 B．A 等于 B

　C．B 是 A 的 4 倍

　 D．B 是 A 的 1/2 39．分析纯试剂瓶签的颜色为 A．金光红色

　 B．中蓝色

　 C．深绿色

　 D．玫瑰红色 40．以铬黑 T 为指示剂，用 EDTA 溶液滴定 Mg 2+ ，可选择的缓冲溶液为 A．KHC 8 H 4 O 4 ～HCl

　 B．KH 2 PO 4 ～Na 2 HPO 4

　C．NH 4 Cl～NH 3 ·H 2 O

　 D．NaAc～HAc 41．在酸性溶液中，以 KMnO 4 溶液滴定草酸盐时，滴定速度应该 A．滴定开始时速度要快

　B．开始时快，以后逐渐缓慢 C．开始时缓慢进行，以后逐渐加快

　D．近终点时加快进行 42．下列测定中必须使用碘量瓶的是 A．高锰酸钾法测双氧水

　 B．重铬酸钾法测铁

　C．用酸碱滴定法测定混合碱

　 D．间接碘量法测定铜离子 43．规范实验操作是获得实验成功的重要保证。下列化学

　 44．量取 50.00ml 溶液,可以使用的仪器是

　A．量杯

　B．移液管

　C．烧杯

　D．量筒 45．下列物质中不可使用酸碱滴定法测定的是

　A．盐酸

　 B．硫酸钠

　C．醋酸

　D．碳酸钙 46．标定 KMnO 4 标准溶液时,常用的基准物质是

　 A．K 2 Cr 2 O 7

　B．Na 2 C 2 O 4

　 C．Na 2 S 2 O 3

　 D．KlO 3

　47．在间接碘量法中,加入淀粉指示剂的适宜时间是

　A．滴定开始时

　 B．滴定近终点时 C．滴入标准溶液近 50%时节

　 D．滴入标准溶液近 80%时 48．莫尔法测 Cl - 时，若酸度过高则 A．AgCl 沉淀不完全

　 B．Ag 2 CrO 4 沉淀不易形成 C．终点提前出现

　D．易形成 AgCl 2

　49．分光光度法中，吸光系数与什么有关。

　A．光的强度

　 B．溶液的浓度

　C．入射光的波长

　D．液层的厚度 50．在分光光度法分析中，使用

　 可以消除试剂的影响。

　A．用蒸馏水

　 B．待测标准溶液

　C．试剂空白溶液

　D．任何溶液 第Ⅱ卷 （非选择题，共 100 分）

　二、简答题（本大题共 4 个小题，每小题 5 分，共 20 分）

　1．泡沫灭火器盛有硫酸铝和碳酸氢钠溶液，为什么把它们混合后就能有灭火作用？写出有关的化学方程式。

　2．常温下，铝片加入浓硝酸中无变化，加适量水冲稀，铝片剧烈反应，在瓶口看到红棕色气体。解释现象，写出相应的化学方程式。

　3．银量法分为哪三种滴定方法，它们所用的指示剂分别是什么？ 4．用化学方法鉴别乙醛、丙醛、丙酮。

　三、计算题（本大题共 4 个小题，每小题 10 分，共 40 分）

　1．0.10mol/LHAc 溶液，冲稀一倍后，溶液中的 H + 浓度为多少？PH 值为多少？冲稀前后PH 值变化了多少？ 2．称取分析纯 CaCO 3 0.1750g 溶于过量的 40.00mL HCl 溶液中，反应完全后滴定过量的

　HCl 消耗 3.05mL NaOH 溶液。已知 20.00mL 该 NaOH 溶液相当于 22.06mL HCl 溶液，计算此 HCl 和 NaOH 溶液的浓度。

　3.含铅、锌、镁试样 0.5120g，溶解后用氰化物掩蔽 Zn 2+ ，滴定时需 0.02970mol·L -1 EDTA溶液 48.70ml。然后加入二巯基丙醇置换 PbY 中的 Y，用 0.007650mol·L -1 Mg 2+ 溶液 16.40ml滴定至终点。最后加入甲醛解蔽 Zn 2+ ，滴定 Zn 2+ 用去 0.02970mlEDTA 溶液 23.10ml。计算试样中三种金属的含量。

　4.称取硼砂 Na 2 B 4 O 7 .10H 2 O 0.4853g，用以标定 HCl 溶液，反应达到化学计量点时，消耗盐酸溶液 24.75ml，求 C（HCl）

　四、综合分析（本大题共 4 个小题，共 40 分）

　1．实验室需要配置 0.5mol·L -1 的烧碱溶液 500ml，根据溶液配制的过程，回答下列问题 （1）实验中除了托盘天平（带砝码）、药匙、量筒和玻璃棒外，还需要的仪器有

　（2）根据计算得知，所需氢氧化钠的质量为

　 g （3）配制溶液的过程中，有以下操作，其中正确的

　 A．将氢氧化钠固体放在纸片上称量 B．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶 C．将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸馏水洗涤 2-3 次，并将洗涤液转入容量瓶中 （4）玻璃棒在该实验中的作用①

　 ②

　2．在种植蔬菜的大棚里，燃烧秸杆是为了利用生成的 CO 2 和草木灰(主要成分是 K 2 CO 3 )。请回答 (1)CO 2 能促进植物的

　作用，从而提高蔬菜产量； (2)草木灰用作肥料时．它的作用与

　 (选填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”)相当； (3)根据燃烧产物，可以推断秸杆中一定含有钾元素和

　 元素。

　3．人类利用金属的历史与金属的性质、冶炼技术水平的发展有关，一百多年前，在地壳中含量位居第一的金属元素铝的单质制成的器皿还是贵族人家的收藏，但现在的铝制品已是平常百姓家必备生活品，这主要得益于电解冶炼铝技术的发明。

　Ⅰ现代工业在 1273K 下电解熔融氧化铝与冰晶石（Na 3 AlF 6 ，做助溶剂，不参加化学反应）的混合物可制得金属铝，回答下列问题 （1）

　电解 Al 2 O 3 法制取铝的总反应方程式为

　（2）

　在生产过程中电解池的阳极材料石墨要定期补充以弥补被消耗的部分，用必要的电极反应及化学方程式表示石墨被消耗的原因

　Ⅱ为使铝制品经久耐用，现代工业生产中对铝制品进行氧化膜加厚处理，其中电解法是一种常用的方法。某厂以铝制品、铁做电极、NaHCO 3 溶液做电解质，通电后在铝制品与电解液的接触面上形成一层 Al（OH）

　3 薄膜，该薄膜的某些部位存在一些小孔，电流从小孔

　通过并产生热量使 Al（OH）

　3 分解从而在铝制品表面形成一层致密的氧化物保护膜 （3）铝制品表面由 Al 转化为 Al（OH）

　3 的电极反应

　（4）电解过程中，必须使电解质溶液的 PH 保持相对稳定的原因

　4．某有机物其蒸汽密度是 H 2 的 51 倍，其中该有机物中含 C－70.6％，H－13.7％。A 能使酸性高锰酸钾褪色，可以与浓硫酸作用生成 B，B 与酸性高锰酸钾作用只能生成一种主要产物 C，C 可与亚硫酸氢钠的饱和溶液作用生成无色结晶，同时 C 可与 HBr 作用生成产物 D，D 经水解得到 A。试推断 A、B、C、D 构造式，并写出相关反应式。

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